Calorimetría:Se encarga de cuantificar Q en una reacción química o un cambio de estado usando un instrumento llamado calorímetro.

Calorimetría:Se encarga de cuantificar Q en una reacción química o un cambio de estado usando un instrumento llamado calorímetro.

Calorímetro o bomba calorimétrica :  Instrumento donde se mide la variación de la T,ocasionadas por las cantidades de Q liberado o absorbido durante el proceso que se lleve a cabo dentro de él.

Se encuentra aislado del medio ambiente por una cubierta adiabática.  △V= cte. pérdida de Q mín.

COMBUSTION :

Reacción química de oxidación fuertemente exotérmica.

Combustible (elemento que se oxida) _______________ Comburente (elemento oxidante).

En muchos fenómenos térmicos se logra el desprendimiento de energía de los cuerpos, mediante su combustión.

El Q de combustión :

• Es el Q de reacción que se obtiene de la oxidación de la sustancia con O2.

• Permite caracterizar cuantitativamente el desprendimiento de Q de los cuerpos durante la combustión.
• La cantidad de calor (Q) que cede la unidad de masa del cuerpo al quemarse totalmente.

Se determina:

• Con una bomba calorimétrica, que es el calorímetro a V cte. , en este caso el Q liberado por la reacción Qv

∆U= Q+W

∆U=Q+Cp△V

∆U=Cv △T

• El calor específico de combustión (l) se expresa en unidades de energía (J) por unidades de masa (kg) y depende del tipo de combustible.

La Constante del Calorímetro

“Cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura del recipiente del calorímetro 1°C”

C=Q/△T

Q= efecto térmico exactamente conocido

△T= deter. la diferencia de T

Otro método:

*Pasando una cantidad de corriente por una resistencia

.

[pic 1]

Poder  de Combustión

Es la máxima cantidad de calor que se puede obtener de él cuando se quema en forma completa y sus productos son enfriados hasta la temperatura original de la mezcla aire-combustible

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