Cantidad De Calor

1.- Objetivos.-

1) Aprender a relacionar las matemáticas con las variables obtenidas en la experiencia.

2) Determinar la cantidad de calor que puede absorber un líquido dependiendo de la Temperatura, en un determinado tiempo.

2.- Obtención y procesamiento de Datos.

m(g) Tf(°C) Ti(°C) M(°) CeH2O(cal/g°C)

53 73.07 28.9 0.157 1

2.1 Toma de Datos

2.1.1Tabla de Ingreso

masa= 53g

2.1.2.- Gráfico

Gráfico 1

Cálculos Matemáticos

T= Tf – Ti

T= 73.7 – 28.9 = 44.8 °C

Q= mCe(Tf-Ti)

Q=53g.1 cal/g°C.44.8°C =2374.4 cal

3.- Evaluación de Resultados.-

 Un posible error, fue la cantidad de líquido a usar, ya que exactamente se puede obtener con una balanza, para pesar la cantidad del líquido exacto.

 En el Gráfico 1, se puede ver que ajustando la línea obtenida, a que sea una línea recta, podemos obtener una pendiente para que con un cálculo matemático nos dé como resultado el flujo de calor.

 Otro posible error, es al detener el experimento, nos detengamos en una temperatura, distinta a la deseada, simplemente hay que tener precisión y estar atento al dato deseado.

5.-Conclusiones.-

I. Según la experiencia llegamos a la conclusión que la temperatura depende directamente del tiempo en el que se da.

II. Además que podemos equivocarnos al medir el líquido con el que se va a trabajar la experiencia.

III. El tiempo con el que se llega a la temperatura deseada, varia en diferentes casos, ya que el calor entregado al sistema, es diferente en todos los casos.

6.-Bibliografía.-

• Tippens, Paul E. (1988). Física: conceptos y aplicaciones. McGraw-Hill. ISBN 968-422-031-6.

• Frank P. Incropera, David P. DeWitt (2002). Fundamentals of Heat and Mass Transfer. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-38650-2.

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