Capacidad calórica del Cloruro de Potasio

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Sede Viña del Mar

Técnico en Minería y Metalurgia

Laboratorio n°5:
Capacidad calórica del Cloruro de Potasio

                                                Integrantes: Jaime Bravo González

                                                          Felipe Quevedo Ramírez

                                                Profesor    : Beatriz Cancino Madariaga

                                                Fecha               : Lunes 09 de Noviembre del 2015

                                                Asignatura : Química Minera

1.- Introducción:

La densidad es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia. Esta se puede medida de manera teórica o experimental, en las que entregan distintos resultados.

Conductividad es la medida de la capacidad que posee un cuerpo para dejar circular la corriente eléctrica. La conductividad por medios líquidos está relacionada con la presencia de sales en la solución, la cual produce iones positivos y negativos capaces de transportar la energía eléctrica.

 La introducción de la luz en un líquido es un fenómeno conocido como refracción. Entre más concentrada una solución con sólidos disueltos, más cambiará de dirección la luz. Un refractómetro mide el grado de cambio de dirección de la luz, conocido como el ángulo de refracción.

La capacidad calorífica es la energía necesaria para aumentar la temperatura de una determinada sustancia en una unidad de temperatura. Es una propiedad extensiva, ya que su magnitud depende, no solo de la sustancia, sino también de la cantidad de materia del cuerpo o sistema; por ello, es característica de un cuerpo o sistema particular. También depende de la temperatura y de la presión.

Se utiliza lo antes planteado para comparar la variación de la temperatura del agua destilada y la solución de Cloruro de Potasio si estas propiedades hacen variar su capacidad calórica.

Como objetivo mostrar que la solución de cloruro de potasio se demorara en tomar la misma temperatura del agua destilada. Ya que, es más impuro que el agua destilada y ver qué propiedad mencionadas afectan en la capacidad calórica.

2.- Metodología:

En la experiencia se comparó la  variación de temperatura de dos muestras, una solución de Cloruro de Potasio versus una de Agua destilada, al ponerlas en una plancha que tenía una temperatura de 70°C. A la primera se le determinó densidad, conductividad y refracción.

Muestras:

Solución de Cloruro de potasio: Concentración al 11%m/v en  200 mL

Agua Destilada: 200 mL.

Materiales necesarios:

• Matraz aforado 50 mL, cuya masa es de 35 g.
• Vaso precipitado 200 mL.
• Plancha a 70°C.
• Pipeta.
• Fuentes metálicas.
• Balanza.
• Termómetro termocupla.

Ecuaciones necesarias:

• Ecuación n°1: Densidad:[pic 3]

Donde  corresponde a la densidad en relación de la masa dividida en el volumen.[pic 4]

Conceptos necesarios:

El índice de refracción (n) de un medio: se define como el valor de la velocidad de la luz en el vacío (c) dividido entre la velocidad de transmisión de la luz en ese medio. n = c / Vmedio.

Conductividad: La conductividad de una sustancia se define como "la habilidad o poder de conducir o transmitir calor, electricidad o sonido". Las unidades son Siemens por metro [S/m] en sistema de medición SI y micromhos por centímetro [mmho/cm] en unidades estándar de EE.UU. Su símbolo es k or s.

3.- Resultados y discusiones:

• Cálculo de densidad de Solución de KCL

Masa: para la medición se pesó el matraz con 50 mL de la solución para luego restar la masa del matraz aforado, resultando lo siguiente:

Masa Matraz con solución: 125 g

Masa Solución: 125g - 50 g = 85 g

Volumen: corresponde al volumen del matraz aforado.

Con las mediciones ya obtenidas que se muestran en la siguiente tabla 1, se muestra el resultado de la densidad utilizando la ecuación n°1, antes mencionada.

Tabla 1.- Cálculo Densidad.

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