Carbonato De Sodio

I- PROPIEDADES:

1- PROPIEDADES FISICAS:

 Apariencia: Polvo Blanco Inodoro

 Estado ordinario: solido

 Estabilidad: Es estable siempre y cuando no se lo junte con:

 Metales Alcalinos Térreos.

 Aluminio.

 Compuestos orgánicos nitrogenados.

 Óxidos no metálicos.

 Acido Sulfúrico concentrado.

 Óxidos del Fosforo.

 Toxicología: Irritante de la piel y los ojos.

 Peso atómico: 106

 Punto de Fusión: 851 °C

 Punto de ebullición: 1600 °C

 Densidad : 2,5 ×10³ kg/m³

2- PROPIEDADES QUIMICAS:

 Solubilidad en agua: 10,9 g por cada 100g de agua

II- OBTENCION:

En el antiguo Egipto su obtención se basaba en la calcinación de ciertas plantas que rodeaban las lagunas saladas. De esta forma de obtención prevalece hoy en día su denominación internacional "soda ash" (ash en inglés significa ceniza). Evidentemente esta forma de producción artesanal, no permite la obtención de las cantidades necesarias de carbonato de sodio que, por sus múltiples aplicaciones, la sociedad industrial necesita. En 1791 Nicolas Leblanc diseñó un método de obtención que consistía en los siguientes pasos:

1) 2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl

Se calentaba cloruro de sodio junto a ácido sulfúrico concentrado a una temperatura que rondara los 800-900 grados centígrados. Luego como segundo paso el sulfato de sodio era molido y mesclado con carbón y piedra caliza y devuelta calentado.

2) Na2SO4 + CaCO3 + 2 C → Na2CO3 + CaS + 2 CO2

El dióxido de carbono se iba por la chimenea y quedaba la mescla de carbonato de sodio y sulfuro de calcio. El sulfuro de calcio al ser soluble en agua se lavaba la mezcla y como el Na2CO3 es insoluble en agua quedaba solamente el último. Luego se calentaba para evaporar el agua restante y así se obtenía el Na2CO3.

Después, este método resultó ser muy contaminante, luego fue modificado y resultó más limpio, aunque no del todo. Ernest Solvay en 1863 desarrolla el proceso industrial de obtención del carbonato sódico, a partir de dos materias primas naturales ampliamente extendidas como son el cloruro sódico (sal) y el carbonato cálcico (caliza), mediante el proceso al amoniaco.

Luego del descubrimiento de este proceso de obtención el Na2CO3 se comienza a denominar también soda Solvay, en honor a su descubridor. Gracias a estos hallazgos la sociedad industrial ha podido lograr el desarrollo que hoy en día ha alcanzado en muchas de sus áreas. Pero actualmente la mayor parte del Na2CO3 se obtiene de un Mineral denominado “trona”.

III- USOS:

 Siderurgia:

El Carbonato de sodio es usado para tostar(calentar

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