Celda de concentración

PRACTICA 5: CELDAS GALVÁNICAS
GÓMEZ DIANA*; JIMÉNEZ ALEJANDRA; POVEDA LAURA

 *diana.gomez04@uptc.edu.co

Escuela de Química, Facultad de Ciencias básicas, Universidad pedagógica y tecnológica de Colombia, Av. Central del norte 39-115, Tunja.

FUNDAMENTO TEÓRICO

Las reacciones de ´oxido-reducción son procesos químicos en los que una de las especie intervinientes se reduce (gana electrones) mientras que la otra se oxida (cede electrones) [1].

Podemos considerar, sin perder generalidad, la reacción entre un metal  y el ión en solución acuosa de otro : [pic 3][pic 4]

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Dicha ecuación, es posible interpretarla como dos semirreaciones separadas, una de oxidación (H.O.) y otra de reducción (H.R.):[pic 6]

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Es claro que dicha reacción no sucede si las especies intervinientes no entran en contacto. Sin embargo, si colocamos una barra del metal  en una solución con iones  (electrodo del metal  ) y una del  en una soluci´on con  (electrodo del metal ), y las conectamos mediante un hilo conductor, detectaremos una corriente que corresponde a la circulaci´on de electrones necesaria para que la reacción (1) ocurra. Empero, la corriente será observada sólo durante unos instantes debido a que se produce una acumulación de cargas positivas en la solución de y de negativas en la de. Para evitarlo, se coloca, según se observa en la Figura 1, un puente salino: un tubo de vidrio que contiene una solución de ´agar embebida en una de KCl. Los iones K+ y Cl− difunden hacia las soluciones para evitar la concentración de cargas, de manera que no cese el flujo de corriente por el hilo conductor. El dispositivo formado se denomina delca galvánica. [2]. [pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17]

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Figura 1. Celda Galvánica. [2].

 Actividades practica 5: celdas galvánicas 

1. Celda de Daniell.

Complete el siguiente esquema de la celda Daniell. En dicho diagrama usted deberá indicar la composición de las semiceldas, cuál de los electrodos es el  ánodo y cuál es el cátodo. Además, dibuje una flecha que muestre el sentido del movimiento de los electrones e indique el sentido de migración de los iones en el puente salino.

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Semirreacción catódica:  [pic 20]

Semirreacción anódica: [pic 21]

Reacción total de la celda:  [pic 22]

Diagrama de la pila:

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Figura 2. Pila de Daniell. [3].

2. Elaboración de la serie electroquímica: Complete la siguiente tabla con los potenciales medidos. Indique cuál de las semiceldas actúa como ánodo y cuál como cátodo. Sabiendo que  , calcule el potencial de reducción las demás semiceldas.[pic 24][pic 25]

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Fotografía 1. Montaje de la serie electroquímica. Fuente autores.

Tabla 1. Resultados de la serie electroquímica.

Serie electroquímica

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