Cengel Solucion Teorica Capitulo 3

SOLUCIONARIO CAPITULO 3

3-1C Sí, ya que la composición química en todo el tanque siendo el mismo.

3-2C Un líquido que está a punto de vaporizar es líquido saturado, de lo contrario se comprime líquido.

3-3c Un vapor que está a punto de condensación está saturado de vapor, de lo contrario se vapor sobrecalentado.

3-4C No.

3-5C La temperatura también aumentará desde la temperatura de ebullición o de la saturación de una sustancia pura depende de la presión.

3-6C Debido a que uno no se puede variar mientras se mantiene constante la otra. En otras palabras, cuando se cambia, también lo hace la otra.

3-7C En el punto crítico del líquido saturado y el vapor saturado estados son idénticos. En el punto triple de las tres fases de una sustancia pura coexisten en equilibrio.

3-8C Yes.

3-9C de la caja (c) cuando el recipiente se cubrió con una tapa pesada. Debido a que el más pesado de la tapa, mayor es la presión en la olla, y por lo tanto mayor es la temperatura de cocción.

3-10C A presiones supercríticas, no hay un proceso de cambio de fase distinto. El líquido de manera uniforme y gradualmente se expande en un vapor. A presiones subcríticas, siempre hay una superficie distinta entre las fases.

3-11C Una olla de ajuste perfecto y su tapa a menudo se adhieren después de la cocción como resultado del vacío creado en el interior como la temperatura y por lo tanto disminuye la presión de saturación correspondiente dentro de la olla. Una manera fácil de quitar la tapa es para recalentar el alimento. Cuando la temperatura se eleva a nivel de ebullición, la presión aumenta hasta el valor atmosférico y por lo tanto la tapa llegará justo a la salida.

3-12C La masa molar de la gasolina (C8H18) es 114 kg / kmol, que es mucho mayor que la masa molar de aire que es 29 kg / kmol. Por lo tanto, el vapor de gasolina se establecerá en lugar de aumentar incluso si es a una temperatura mucho más alta que el aire circundante. Como resultado, la mezcla caliente de aire y gasolina en la parte superior de una gasolina abierta lo más probable es colocar abajo en vez de aumentar en un ambiente más fresco

3-13C hielo puede ser hecha por evacuar el aire en un tanque de agua. Durante la evacuación, el vapor también se lanza hacia fuera, y por lo tanto la presión de vapor en las gotas del tanque, causando una diferencia entre las presiones de vapor a la superficie del agua y en el tanque. Esta diferencia de presión es la fuerza impulsora de vaporización, y obliga al líquido a evaporar. Sin embargo, el líquido debe absorber el calor de vaporización antes de que pueda vaporizar, y que absorbe del líquido y el aire en la vecindad, causando que la temperatura en el tanque a caer. El proceso continúa hasta que

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