Ciclo Del Gas Ideal

Introducción:

a.- Defina la primera ley de la Termodinámica, y describa las diferencias entre los procesos a Temperatura constante, Presión constante, Volumen constante y Adiabáticos.

La Primera Ley de la Termodinámica se conoce como el principio de conservación de la energía, y establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará, esto se define como:

∆U=Q-W

Donde U es la energía interna del sistema, Q es la cantidad de calor y W es el trabajo.

Una expansión isotérmica es un proceso en el cual un gas se expande o contrae manteniendo la temperatura.

Un proceso isobárico es aquel que tiene lugar a presión constante, mientras que en un proceso isocórico se realiza a volumen constante. En estos dos procesos no se

realiza ningún trabajo.

∆U=Q

Un proceso adiabático es aquel en el cual un sistema no intercambia energía en forma calor con su entorno, en este caso la primera ley se expresa como:

∆U=W

b.- Qué representa un proceso definido como un ciclo termodinámico, mencione algún ejemplo donde ocurra un ciclo.

Un ciclo termodinámico es aquel que empieza y termina en el mismo estado, esto quiere decir:

∆U=0

Q=W

Un ejemplo de esto es el ciclo de un motor diésel, en el cual primero entra aire (volumen inicial), para luego comprimirse con un pistón (volumen final con temperatura cte.), después se expande con el aumento de la temperatura al ser inyectado el combustible (volumen inicial con variación de temperatura), y por ultimo vuelve al volumen final siendo liberado el aire (compresión del pistón). Esto se repite y haciendo el giro del motor.

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