Ciencia De Los Materiales

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CIENCIA DE LOS MATERIALES

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Enviado por: clau0429 24 febrero 2013

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Palabras: 1024 | Páginas: 5

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1. Cuál es la masa en gramos de un

a.) Protón : 1.673 X 10^-24 gr

b.) Neutrón : 1.675 X 10^-24 gr

c.) Electrón : 9.109 X 10^-28 gr

2. Cuál es la carga eléctrica en columbios de

a.) Protón : +1.602 X 10^-19 C

b.) Neutrón : 0 C

c.) Electrón : -1.602 X 10^-19 C

3. Defina

a.) Numero atómico : número de protones en el núcleo de un átomo de un elemento

b.) Unidad de masa atómica : unidad de masa basada en la masa exacta de la doceava parte del 12 6 C

c.) Número de Avogadro : 6.023 X 10^23 átomos/mol, numero de átomos en un mol-gramo relativo o mol de un elemento

d.) Masa de un átomo relativa: Es la masa en gramos de 6,023x1023 átomos de ese elemento.

4. Cuál es la masa en gramos de un átomo de oro

masa atómica del oro 197.0g/mol

197,0 = 6.023X10^23 átomos

197.0 g/mol de Au = x g de Au

6.023X10^23atomos/mol 1 átomo

x = Numero de masa de un átomo de Au

197.0 g/mol de Au x 1 átomo

6.023X10^23atomos/mol

= 3.27x10^22 g

5. Cuantos átomos ahí en un gramo de oro

6.023X10^23 átomos/mol = x átomo de Au

197.0 g/mol de Au 1 g de Au

x = Numero de masa de un átomo de Au = (6.023X10^23 átomos/mol ) (1 g de Au)

197.0 g/mol de Au

= 3,27 X 10^21

6. Un alambre de oro tiene 0.70mm de diámetro y 8.0 de largo cuantos átomos contiene? La densidad del oro es 19,3 g/cm^3

Peso atómico del Au = 196.97 g/mol 1 mol de Au = 6.023x10^23 átomos

0.7 mm 1 cm = 0.07 cm AAu = (π)(r)2 = (π)(Φ)2 = (π)(0.07)2 = 3.848x10^-3 cm2 10 mm 4 4

VAu = (3.848x10^-3 cm2)(8 cm) = 0.031 cm3 d = m/v m = (d)(v)

m = (19.3 g )(0.031 cm3) = 0.598 g

cm3

0.598 g 6.023x10^23 átomos = 1.829x10^21 átomos de Au

196.97 g

7. Cuál es la masa en gramos de un átomo de molibdeno

masa atomica del molibdeno 95,94 g/mol

197,0 = 6.023X10^23 atomos

95,94 g/mol de molibdeno = x g de Au

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