Cinética de reacción. Inversión de la sacarosa

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE COAHUILA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

Informe de Práctica

Laboratorio de Integrado 1

Agosto-diciembre 2021

Equipo 5

Integrantes:

Ana Itzel Navarro Ibarra

Mario Valentín Ortega Ugarte

Jesús Antonio Morales Galindo

Práctica #6

Cinética de reacción. Inversión de la sacarosa  

Saltillo, Coahuila

26 de Octubre  del 2021

ÍNDICE:

OBJETIVO:        3

INTRODUCCIÓN        3

EQUIPO Y REACTIVOS        3

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL        3

OBSERVACIONES        5

CUESTIONARIO        5

CONCLUSIÓN        8

BIBLIOGRAFÍA        8

OBJETIVO:

Observar, estudiar y entender la cinética de la inversión de la sacarosa.

INTRODUCCIÓN

Se entiende por velocidad de reacción la variación por unidad de tiempo de la concentración de un reactante o de un producto de la reacción. La velocidad de una reacción depende de la naturaleza de las sustancias, de la temperatura, de la concentración de los reactivos, en algunos casos especiales también de la concentración de los productos y de la presencia de catalizadores; por lo tanto, al avanzar la reacción y modificarse la concentración de los productos y reactivos se espera que varíe la velocidad. La ley de velocidad de reacción en general tiene la forma: 

[pic 1]

en la cual la constante "k" es la constante de velocidad de la reacción o velocidad específica. Los exponentes "a" y "b" de la ecuación (1) son los órdenes de reacción para cada una de las especies de las cuales depende la velocidad y deben ser determinados experimentalmente. La suma de "a + b" es el orden total de la reacción. La cinética de la reacción de inversión de la sacarosa puede estudiarse con facilidad sin producir ninguna perturbación al sistema, midiendo con un polarímetro la variación en el tiempo del ángulo de rotación de la luz polarizada que pasa a través de la solución. La reacción es: 

[pic 2]

http://www.fcn.unp.edu.ar/sitio/fisicoquimica/wp-content/uploads/2012/03/lab-6-cinetica-de-la-sacarosa.pdf

EQUIPO Y REACTIVOS

Equipo: 

Matraz Erlenmeyer de 250 ml

Matraz Volumétrico de 100 ml

Polarímetro 

Baño de temperatura constante 

Reactivos:

Sacarosa 

Solucion de acido Clorhidrico

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. Se prepara una solución que contenga 20 gr de sacarosa en 100 ml de solución. 

2. El recipiente que contenga esta solución y otro de 250 ml de capacidad que contenga 100 ml de ácido clorhídrico 4N se colocan en un baño de temperatura constante. 

3. Se recomienda una temperatura menor de 25°C, debido a que a temperaturas más altas, por ejemplo 30°C, la reacción procede con mucha rapidez, de tal manera que se requiere un tiempo muy corto para que se complete.

 4. Cuando las soluciones han equilibrado sus temperaturas, la solución de azúcar se vierte sobre la del ácido, la solución resultante se agita, y se llena el tubo del polarímetro.

 5. Se anota la hora exacta del mezclado. 

6. El tubo se coloca en el polarímetro y se lee el ángulo de rotación tan rápidamente como sea posible. 

7. Recuérdese que el ángulo de rotación está cambiando, de tal manera que solo es posible una lectura para un tiempo dado. 

8. Una vez tomada la lectura, se regresa la solución al baño de temperatura constante. 

9. Las lecturas pueden tomarse a intervalos de 10 min durante pa primera media hora, intervalos de 15 min durante la segunda media hora, intervalos de 30 min para la segunda hora, e intervalos de una hora para las siguientes horas. 

10. Después del primer día, las lecturas pueden hacerse diariamente por tres o cuatro días, o hasta que se obtenga una lectura constante. 

11. La lectura final es el ángulo   de las ecuaciones 4 y 5, la lectura a tiempo t es αt, y el valor a tiempo cero es α0. 

El valor de α 0 puede obtenerse de tres formas: 

a) Puede medirse usando la misma concentración de sacarosa en ausencia de ácido.

 b) Puede calcularse de la ecuación 1 de la práctica 5.

c) Puede obtenerse por extrapolación de las lecturas a tiempo cero, con tal de que la razón de cambio del ángulo con el tiempo al principio del experimento no sea demasiado grande.

 Recuérdese que al mezclar volúmenes iguales de la solución de sacarosa y del ácido, las concentraciones de cada solución disminuyen a la mitad. 

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