Cinética Química

Estudio del efecto de la concentración de un reactivo sobre la velocidad de una reacción

En ésta experiencia, la velocidad está determinada por el tiempo necesario para que precipite una cantidad determinada de azufre, según la reacción entre ácido clorhídrico y tiosulfato de sodio, que responde a la siguiente ecuación:

2HCl + Na2S2O3 SO2 + H2O + 2NaCl + S (s)

Procedimiento:

-Preparar 5 tubos de ensayos numerados.

-En el tubo 1 colocar 5ml de Na2S2O3 al 4%P/V. Luego añadir 0,5ml de HCl 2M, agitar rápidamente, poniendo en marcha el cronómetro. Anotar el tiempo en que se aprecia la aparición de una opalescencia en el tubo, debido a que precipita azufre. Se puede observar mejor la aparición de ésta poniendo el tubo a la altura de los ojos.

-Repetir la experiencia modificando las cantidades de la siguiente manera:

tubo 2: 4ml de Na2S2O3 + 1ml de agua + 0,5ml de HCl

tubo 3: 3ml de Na2S2O3 + 2ml de agua + 0,5ml de HCl

tubo 4: 2ml de Na2S2O3 + 3ml de agua + 0,5ml de HCl

tubo 5: 1ml de Na2S2O3 + 4ml de agua + 0,5ml de HCl

Resultados:

a) Completar el siguiente cuadro:

Tubo Nº Tiempo(seg) Concentración

molar de Na2S2O3

1

2

3

4

5

Cálculos:

b) Representar gráficamente en papel milimetrado concentración molar de Na2S2O3 en función del tiempo y extraer conclusiones del gráfico representado.

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