Cinética química

Cinética química

La cinética de las reacciones químicas es la parte de la química que se encarga del estudio de la rapidez con la que tienen lugar las reacciones. La cinética química instroduce la variable de tiempo en el estudio de las reacciones químicas y también estudia el camino que siguen los reactivos para convertirse en productos. La importancia de la cinética química abarca dos aspectos: el primero es predecir la velocidad que tendrá una reacción en unas condiciones determinadas de presión, temperatura, concentración y catalizador. El segundo y último aspecto es determinar y comprender el mecanismo por el que tiene lugar una reacción. Por lo tanto el conocimiento de las velocidades de reacción es importante.

En primer lugar la cinética química antes solamente consistía en establecer leyes naturales acerca de la rapidez. Existieron diferentes estudios hace muchos años cuando un gran científico descubrió que algunas disoluciones no eran instantáneas como lo dice en la siguiente cita. " Cuando Wenzel en 1771 notó que la disolución de zinc y cobre en ácido no era instantáneas, sino que tomaba un tiempo finito de tiempo." (Cinética química,2013, s/p). Así muchos científicos fueron haciendo diferentes estudios, llegando a considerar que las primeras medidas sobre velocidades de las reacciones químicas mostraban que existía un tiempo finito para que se llevarán a cabo. La teoría de las colisiones es para que una reacción química ocurra es necesario que existan choques entre moléculas de reactantes. Estás deben disponer de energía suficiente como lo dice en la siguiente cita "las moléculas de reactantes deben poseer la energía suficiente para que pueda ocurrir el rompimiento de enlaces." (Educarchile,2014,s/p). Si no dispone de la energía suficiente las moléculas rebotan sin firmar el producto. También tiene que efectuarse el choque entre moléculas con la medida de orientación.

Entonces por segundo punto que quiero abordar el perfil de reacción en la cinética química es donde describe como cambia la energía de la reacción en la medida que avanza. La reacción puede alcanzar la cima de la curva como lo dice en la siguiente cita " En el momento en que el avance de la reacción alcanza la cima de la curva se postula que se forma una especie llamada complejo activado o estado de concentración." (Química3, 2010, s/p). Esto quiere decir que corresponde a un diagrama que permiten comprender fácilmente el desarrollo de una reacción química. La energía de activación es la energía mínima necesaria para que se inicie una reacción química como lo dice la cita "Para que los choques entre las moléculas sean efectivos y produzcan una nueva sustancia, dichas moléculas deben poseer una energía cinética mayor o igual que la energía de activación." (Librodequimica, 2018, 104). Por lo tanto si la energía de activación no

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