Clasificación De Reacciones Quimicas
Enviado por skav26 • 23 de Mayo de 2014 • 338 Palabras (2 Páginas) • 374 Visitas
ACTIVIDAD UNIDAD No.3
Cada integrante del grupo debe aportar un ejemplo de una reacción de interés en la industria Química según la siguiente clasificación:
1. Reacción endotérmica.
2. Reacción exotérmica.
3. Reacción de síntesis.
4. Reacción de descomposición.
5. Reacción de desplazamiento.
6. Reacción de neutralización.
7. Reacción de combustiones de materiales orgánicos en presencia de oxígeno.
De las reacciones anteriores se debe seguir las siguientes indicaciones:
Deben estar balanceadas.
Mostrar los números de óxido reducción de cada elemento.
Calcular la cantidad en gramos de cada reactivo para producir un gramo de cada producto.
DESARROLLO ACTIVIDA UNIDAD No.3
1. REACCION ENDOTERMICA:
Ecuación balanceada.
Ba (OH)2 +8H2O + 2NH4NO3 → Ba (NO3)2 + 2NH3 + 10H2O
Numero de óxido reducción de cada elemento en la ecuación.
Ba2 (OH)2-1 + 8H2+1O-2 + 2NH4+1NO-13 + Δ → Ba+2(NO3)2-1 + 10H+12O-2 + 2N-3H3+1
Calcular la cantidad en gramos de cada reactivo para producir un gramo de cada producto.
Reactivos productos.
Ba=1x137g= 137g Ba= 1x137g= 137g
N=4x14g=56g N= 4x14g=56g
O=16x16g=256g O=16x16g=256g
H=26x1g=26g H=26x1g=26g
2. REACCION EXOTERMICA:
Ecuación balanceada.
2H2 + O2 → 2H2O
Numero de óxido reducción de cada elemento en la ecuación.
2H20 + O20 → 2H2+1 O-2
Calcular la cantidad en gramos de cada reactivo para producir un gramo de cada producto.
Reactivos productos.
H= 4X 1g= 4g H=4X1g=4g
O=2X16g= 32g O=2X16g=32g
3. REACCION DE SINTESIS:
Ecuación balanceada.
HCl + NH3 → NH4Cl
Numero de óxido reducción de cada elemento en la ecuación.
H+1Cl-1 + N+3H3-1 → N+4H4-1Cl-1
Calcular la cantidad en gramos de cada reactivo para producir un gramo de cada producto.
Reactivos productos.
N= 1x 14g= 14g N= 1x 14g= 14g
Cl= 1x35g= 35g Cl=1 x35g= 35g
H= 4x 1g= 4g H= 4x1g= 4g
4. REACCION DE DESCOMPOSICION:
Ecuación balanceada.
2KClO3 + calor → 2KCl +3O2
Numero de óxido reducción de cada elemento en la ecuación.
2K+1ClO-13 + calor → 2K+1Cl-1 + 3O02
Calcular la cantidad en gramos de cada reactivo para producir un gramo de cada producto.
Reactivos productos.
K= 2x39g=78g K= 2x39g=78g
Cl=2x35g=70g Cl=2x35g=70g
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