Clasificación de los elementos químicos en la tabla periódica

1. Los elementos químicos en la tabla periódica se clasifican como metales y no metales. Describe las propiedades Físicas y químicas de cada uno de ellos.

Metales No metales

*Todos son sólidos a temperatura ambiente excepto el Hg, que es liquido

*La mayoría tienen color blanco o blanco grisáceo, excepto el Cu, que es rojizo y Au que es amarillo

*Tienen brillo (reflejan luz)

*Son maleables (El Au es el más maleable)

*Son dúctiles ( El Pt es el mas dúctil)

*Son tenaces (Resistencia a la tensión, el menos tenaz es el Pb

*Son buenos conductores del calor y la electricidad (Los mejores conductores son Ag > Cu > Al, etc.) *Se presentan con los tres estados de agregación

*No tienen brillo (excepto el I2 y el grafito)

*No son conductores del calor y ni de la electricidad excepto el grafito)

*Su molécula tiene atomicidad variable

*Su tendencia es aceptar electrones

*Tienen valores altos de electronegatividad

*Con el H2 forman hidrácidos

*Con el oxígeno forman óxidos ácidos o anhídridos, que al reaccionar con agua dan los oxiácidos correspondientes

2. Clasifica a los siguientes elementos como metales o no metales y escribe su configuración electrónica completa: a) P; b) Na; c) Mg; d) Li; e) S; f) K y g) Ca.

Metales No metales

*Na (Sodio): 1s22s22p63s1

*Mg (Magnesio):1s22s22p63s2

*Li (Litio):1s22s1

*K (Potasio): 1s22s22p63s23p64s1

*Ca (Calcio): 1s22s22p63s23p64s2

*P (Fósforo): 1s22s22p63s23p3

*S (Azufre): 1s22s22p63s23p4

3. El proceso de oxidación consiste en la pérdida de electrones de valencia. Escribe la configuración electrónica completa para cada una de las siguientes especies oxidadas:

a) Na+1:1s22s22p6b) Mg+2: 1s22s22p6

c) P+5: 1s22s22p6 d) Ca+2:1s22s22p63s23p6

e) Li+1: 1s2 f) S+6: 1s22s22p6

g) K+1: 1s22s22p63s23p6

4. De las especies del problema anterior, ¿cuáles son isoelectrónicas (mismo número de electrones en su configuración electrónica)?

Na+1, P+5, Mg+2 y S+6 son isoelectrónicosporque tienen 10 electrones.

K+1y Ca+2 son isoelectrónicos porque tiene 18 electrones.

8. Los óxidos metálicos cuando se combinan con agua se comportan como bases (ácidos/bases) y los óxidos no metálicos se comportan como ácidos (ácidos/bases).

Bibliografía:

Química Inorgánica, María Dolores de la Llata Loyola, Ed: Progreso, México D, F 2001, 2006 pág.

...