Clasificación por solubilidad.

CLASIFICACIÓN POR SOLUBILIDAD

Biología

Fecha de presentación: 25 de febrero de 2016

Objetivos:

1. Clasificar la muestra problema de acuerdo al comportamiento de la solubilidad que presenta en distintas pruebas para aproximar su identificación.

2. Demostrar que la naturaleza química de las sustancias orgánicas tienen aspectos que definen como será su comportamiento.

3. Adquirir las habilidades, para realizar la clasificación de una muestra, teniendo en cuenta su solubilidad en diferentes solventes.

4. Reforzar los conceptos de miscibilidad e inmicibilidad dentro de mezclas homogéneas y heterogéneas.

Datos y observaciones:

Grupo de solubilidad: S2

Familias de compuestos que pertenecen a este grupo: Contiene Halógenos: puede ser un ácido halogenado, alcohol, aldehído, etc. Halogenados o Haluros de acilo.

Contiene Nitrógeno: Sales de aminas con ácidos orgánicos, sales de amonio, aminas, aminoácidos, amidas, amino alcoholes, ureas semicarbazidas.

Observaciones: La muestra problema #5 demostró ser soluble en agua al agregar 100 mg en 3 mL de solvente, al agregarle muestra problema al éter, este no se disolvió en su totalidad.

Tabla 1. Datos y observaciones muestra problema

Resultados:

La práctica de laboratorio de solubilidad dio como resultado la siguiente clasificación para la muestra “X”, ubicando está en el Grupo S2.

Como resultado de esta práctica y de laboratorios anteriores se puede deducir de la muestra “X” que además de pertenecer al grupo S2, se ubica dentro de la siguiente categoría de compuestos, evidenciados en la siguiente tabla.

Tabla 2.0 Clasificación de compuestos pertenecientes al grupo S2

Preguntas:

1. ¿Cuándo se dice que un compuesto es polar?

Un compuesto es polar cuando “los enlaces formados por átomos distintos con grandes diferencias de electronegatividad, forman moléculas polares, no existe simetría en la distribución de la electricidad” (1- http://www.conocimientosweb.net/portal/article192.html, 2016)

2. ¿Qué es un disolvente prótico y uno aprótico? Muestre al menos dos ejemplos de cada uno

Un disolvente prótico es aquel que forma puentes de hidrogeno un ejemplo de este sería el agua o un alcohol.

Un disolvente aprótico es aquel que no forma puentes de hidrogeno, pueden ser polares y apolares, un ejemplo de este seria acetonas (polar) y benceno (apolar). (Qumica organica, 2016)

3. ¿El CCl4 será soluble en agua? Explique su respuesta basado en la polaridad de la molécula.

Teniendo en cuenta la geometría del CCl4 se sabe que es un compuesto apolar, el agua al ser un compuesto polar no lo disuelve ya que “lo semejante disuelve semejante”

Conclusiones:

Teniendo en cuanta los resultados obtenidos

...