Colores De Las Llamas.

Colegio Francés Juana de Arco

Práctica No. 7

“Colores de las llamas”

Arroyo Covarrubias Arantza Paola

3° de Secundaria.

Ma. Teresa de los Cobos Bremauntz.

Objetivo: Reconocer la presencia de determinados materiales por el color que aparece al efectuar la combustión en algunos de sus compuestos.

Marco Teórico: Investigar los colores de llama de los siguientes elementos:

Elemento Símbolo Color

Litio Li Fucsia.

Sodio Na Amarillo.

Potasio K Violeta Pálido.

Bario Ba Verde amarillento.

Calcio Ca Rojo anaranjado.

Cobre Cu Azul con verde.

Mercurio Hg Violeta Obscuro.

Hierro Fe Dorado.

Estroncio Sr Rojo carmín.

Material: Mechero de Bunsen.

Cucharilla de Combustión.

Desarrollo: Explica con tus palabras la actividad.

Primero, prendimos el mechero de bunsen, y después a la cucharilla de combustión les pusimos cloruros y sulfatos; nos otorgaron cinco de ellos (tres cloruros y dos sulfatos). Después pusimos la cucharilla junto con las muestras en el mechero de bunsen, y después comenzamos a observar tanto la llama de debajo de la cucharilla como por arriba, y los colores cambiaban.

Nombre de Muestra. Fórmula Química. Color de llama.

Cloruro de Sodio. NaCl Naranja.

Cloruro de Amonio. NH4Cl Lila con Naranja.

Cloruro de Bario. BaCl2 Verde con Amarillo.

Sulfato de Calcio. CaSO4 Naranja Intenso.

Sulfato de Sodio. Na2SO4 Naranja casi rojo.

Resultados:

1. De acuerdo a la información recopilada en el marco teórico, ¿De cuál elemento se trata cuando nos indica el color de los elementos? De elementos sólidos.

2. Dibuja un esquema de la tabla periódica de los elementos y localiza los elementos del marco teórico.

3. De acuerdo a tus resultados, ¿Se obtuvo el color de llama del marco teórico en todas las muestras? Sí, no ¿Por qué? Sí. Porque cada muestra era diferente y tiene diferentes propiedades, lo que provoca alteraciones en el color original de la flama.

4. Investiga dos aplicaciones prácticas del “color de llama” de algunos elementos. Descifrar la sustancia que se encuentra al momento de un incendio, por ejemplo.

Crear fuegos artificiales de diversos colores.

Nombre del link: http://www.jpimentel.com/ciencias_experimentales/pagwebciencias/pagweb/la_ciencia_a_tu_alcance/Experiencias_quimica_ensayos_a_la_llama.htm

Nombre de la página: Ciencias experimentales.

Nombre del artículo: “Ensayo A La Llama”

Autor(es): Lister, Ted. (2002). Experimentos de Química clásica. Ed. Síntesis

Materia: Química.

Número de

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