Combinación Lineal De Orbitales Atómicos

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

QUÍMICA ORGÁNICA I

Nombre: David Cano

Paralelo: P1

Escuela: Alimentos

Combinación lineal de orbitales atómicos

La propiedad ondulatoria más importante de los orbitales atómicos es su capacidad de combinarse y traslaparse para dar ondas estacionarias más complejas se les llama combinación lineal de orbitales atómicos (CLOA), puede entenderse de forma simple si se piensa que cuando un electrón esté cerca de uno de los núcleos, es decir, cuando esté “controlado” por un núcleo, su función de onda será muy similar a la de un orbital atómico. Los orbitales moleculares de la molécula de H2 se obtienen de forma aproximada mediante la combinación lineal de los orbitales atómicos 1s de cada átomo de hidrógeno.

La combinación lineal de orbitales atómicos tiene varios principios fundamentales los cuales son:

• Los orbitales moleculares se forman por la combinación o interacción de orbitales atómicos de 2 o más átomos.

• El número de orbitales nuevos generados siempre es igual al número de orbitales iniciales.

• Cuando se forman dos orbitales moleculares a partir de dos orbitales atómicos, uno de ellos es de menor energía (se denomina orbital enlazante), y otro de mayor energía (orbital antienlazante).

• Sólo los electrones de valencia participan en el enlace químico, y solamente los orbitales de valencia se combinan para formar orbitales moleculares.

• La mezcla de los orbitales es más significativa cuando los orbitales atómicos tienen aproximadamente la misma energía. A medida que la diferencia de energía (ΔE) entre los orbitales atómicos aumenta, el solapamiento de los orbitales es menos efectivo.

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