Combustion
Enviado por naranjito6 • 29 de Marzo de 2015 • 220 Palabras (1 Páginas) • 136 Visitas
En la combustión de azufre se produce dióxido de azufre con un rendimiento del 80%. a) Escribe la reacción ajustada. b) Si se desean quemar 300 g de azufre. ¿Qué volumen de dióxido de azufre se produce, medido en condiciones normales? c) Calcula los gramos de azufre que se precisan para obtener 5 g de dióxido de azufre.
Solución :
a) La reacción ajustada es: S + O 2
→
SO 2.
b) Los moles de azufre que se queman son: n (S) = = ⋅ = −132 300 molg g masa molar masa
9,375 moles.
Como un mol de azufre produce un mol de dióxido, si el rendimiento es del 100 %, al ser el 80
%, los 9,375 moles de azufre producirán 9,375 · = 100 80
7,5 moles de dióxido, que en C. N. ocuparán un
volumen de 7,5 moles · 22,4 L · mol –1 = 168,0 L.
c) La masa de dióxido que se quiere obtener, sabiendo que un mol de azufre produce el 80 % de
un mol de dióxido, es: ⋅= ⋅⋅ ⋅ − S mol gS SOmol Smol g mol g SO 1 32 80 100 1 1 64 5 2 1 2 3,125 g de S.
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