Como se dan las Leyes ponderales

Leyes ponderales

Las leyes Ponderales relacionan la masa de las sustancias que se combinan y las masas de las sustancias resultantes. Lo único que expresan es la relación de los elementos de un fenómeno. Este caso relaciona la combinación de las sustancias (el cual sería el fenómeno), con la masa resultante de dicha combinación. Estas leyes son totalmente independientes de hipótesis.

Existen 3 leyes ponderales.

• Ley de la conservación de la masa (Lavoisier)
• Ley de las proporciones definidas (Proust)
• Ley de las proporciones múltiples (Dalton)

Ley de Lavoisier: “Cuando se produce una combinación química, la suma de las masas de las sustancias producidas en la combinación es igual a la suma de las masas de las sustancias que se combinaron.”

Ley de las proporciones definidas: “Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto lo hacen siempre en proporciones definidas”

Ley de las proporciones múltiples (1803):

Esta teoría fue propuesta por Dalton a consecuencia de su teoría atómica:

1. Los elementos químicos están constituidos por átomos, los cuales son indivisibles.
2. Los átomos de cualquier elemento son idénticos, en todas sus propiedades.
3. Los átomos de elementos diferentes tienen distintas propiedades.
4. La combinación química es la unión de átomos en proporciones numéricas.

Dos elementos se pueden combinar para dar más de un tipo de compuesto. Esta ley se puede definir diciendo que diferentes compuestos formados por los mismos elementos difieren en el número de átomos de cada clase.

Las sustancias: ¿partículas o una pasta continua?

La inquietud por comprender la composición de la materia se remonta a miles de años atrás. Por parte de grandes filósofos, los cuales fueron los que comenzaron tal vez indirectamente con la ciencia. Los problemas que ellos tenían respecto a ciertos tipos de fenómenos (incluyendo la composición de la materia) eran bastante complejos, pero gracias al “avance” de la humanidad se pudieron ir encontrando estas respuestas.

Pero estas respuestas tuvieron que ser descubiertas por varias personas. Dando aportaciones individuales para así poder complementar sus ideas. Creo que trataban de solucionar el problema no solo para dar una grandísima aportación a la ciencia sino para poder ganar más prestigio y poder en los grupos sociales en los cuales ellos se envolvían y si se llegaban a distintos resultados entonces se entraba en conflicto, como se menciona en la lectura. Me impresiona las conclusiones a las que llegaron estos tres personajes porque estaban investigando sobre algo increíblemente pequeño.  

NOMENCLATURA QUÍMICA

La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o subsistemas de nomenclatura, estos son:

• Sistema de nomenclatura sistemático.

Se utilizan los sufijos “ICO” y “OSO”. Se le asignan según la valencia del compuesto:

ICO Si la valencia es mayor a +3

OSO Si la valencia es menor a +2

• Sistema de nomenclatura clásico.

Se utilizan prefijos cuando hay dos o más compuestos idénticos. Estos sufijos nos dirán la cantidad de átomos que hay de cada elemento de cada compuesto.

• Sistema de nomenclatura Stock.

Se nombra al elemento y luego entre paréntesis su valencia en números romanos.

Alcoholes: Tienen terminación “OL” se escribe después del compuesto. Su grupo es -OH

Aldehidos: Tienen terminación “AL”. Su grupo es C=O

Acidos Carboxilos. Se comienza con la palabra “acido” y su terminación es “oico”

Cetonas: Terminación “ona”

Aminas: Comienzan con el sufijo “amina”

Amidas: Tienen sufijo “amida”

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