Compuestos de coordinación. Preguntas de repaso

Compuestos de coordinación

Preguntas de repaso

23.9        Defina los siguientes términos: compuestos de coordinación, ligante, átomo donador, numero de coordinación, agente quelante.

Compuesto de coordinación: Un compuesto de coordinación por lo general consiste en un ion complejo y un contraión.

Ligante: Las moléculas o iones que rodean el metal en un ion complejo.

Átomo donador: El átomo de un ligante que se encuentra unido directamente al átomo del metal.

Numero de coordinación: se define como el número de átomos donadores que rodean el átomo del metal central en un ion complejo.

Agente quelante: Los ligantes bidentados y polidentados también se conocen como agentes quelantes debido a su capacidad para unirse al átomo de un metal como una pinza.

23.10         Describa la interacción entre un átomo donador y uno metálico en una función de una reacción ácido-base de Lewis.

        Una base de Lewis es una sustancia capaz de donar uno o más pares de electrones. Cada ligante tiene al menos un par no compartido de electrones de valencia, Por consiguiente, los ligantes funcionan como bases de Lewis. Por otra parte, el átomo de un metal de transición (en su estado neutro o con carga positiva) actúa como ácido de Lewis al aceptar (y compartir) pares de electrones de las bases de Lewis. De esta manera, los enlaces metal-ligante casi siempre son enlaces covalentes coordinados.

Problemas

23.11 Complete los siguientes enunciados para el ion complejo [Co(en)2(H2O)CN]+2.

a) “en” es la abreviatura de etilendiamina.
b) El número de oxidación del Co es +3.
c) El número de coordinación del Co es 2.
d) Etilendiamina es un ligante bidentado.

23.12        Complete los siguientes enunciados para el ion complejo [Cr(C2O4)2(H2O)2]-.

a) El número de oxidación del Cr es +3.
b) El número de coordinación del Cr es 6.
c) Ion oxalato es un ligante bidentado.

23.13         Dé los números de oxidación de los metales en las siguientes especies:

a) K3+1[Fe+3(CN)6-1]

b) K3+1[Cr+3(C2O4)3-2]

c) [Ni+2(CN)4-1]-2.

23.14         Dé los números de oxidación de los metales en las siguientes especies:

a) Na2MoO4.     Na: +1   Mo: +6

b) MgWO4.         Mg: +2   W: +6

c) Fe(CO)5.     Fe: 0

23.15        Mencione los nombres sistemáticos de los siguientes iones y compuestos:

a) [Co(NH3)4Cl2]+    - tetraaminodiclorocromo (III).

b) Cr(NH3)3Cl3         - triaminotriclorocromo (III)

c) [Co(en)2Br2]+       - dibromobisetilendiaminacobalto (III)

d) [Co(NH3)6]Cl3          – cloruro de hexaminocobalto (III)

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