Compuestos quimicos.

Generalidades

De acuerdo con la IUPAC la sustancia, de fórmula, SF6, conocido por el nombre común y químico como Hexafluoruro de azufre, está compuesto por un peso molecular de 146.054 g/mol y la composición porcentual de S (50.1%) y F (49.9%). (Burns, 2003).   

Estructura de Lewis y Fórmula

[pic 1]La fórmula del compuesto, como ya mencionada anterior mente es SF6. La estructura de Lewis del Hexafluoruro de azufre se pude observar que el átomo central (S) está en el centro de la base cuadrada y los átomos que lo rodean se encuentran en los seis vértices (Chang, Goldsby, 2013, p.418). 

Propiedades Físicas

El Hexafluoruro de azufre al momento de sufrir un cambio de su estado natural de materia, para pasar de ser de ser un sólido a un líquido (punto de fusión), y para que esta reacción pueda ser exitosa se debe exponer este a una temperatura de 222.35 K (-50.8 °C), (HDS, 1999).

[pic 2]Este mismo gas al pasar de un estado de fusión a su estado natural el cual es el gaseoso, debe pasar por la ebullición; por lo cual este compuesto deberá ser expuesto a una temperatura de 209 K (-64.15 °C), (HDS, 1999). Este compuesto al ser naturalmente gaseoso ocasiona que no haya efectos de algún color en específico, lo que significa que este gas licuado es incoloro (Catherine, Alan G., 1999, 21). A continuación, se puede observar la forma de cristalización del compuesto.

Propiedades químicas

El peso molecular de este compuesto es 146 umas. La temperatura crítica es de 45.5 °C. La densidad relativa del gas tomando como referencia el aire (aire=1): 5. Densidad relativa del líquido tomando como referencia el agua (agua=1): 1.4. La presión de vapor a 20°C es de 21 bar. La solubilidad en agua es 41 mg/l (Catherine, Alan G., 1999, p. 21).

Fuente natural y/o sintética

El hexafluoruro de azufre es un gas sintético utilizado en la producción de aluminio. Es un gas inerte, de mayor densidad que el aire, asfixiante, no tóxico ni inflamable. Se produce por reacción directa a unos 300º C de azufre fundido y el flúor gaseoso. (Wunderlich, M. R., 2015). Es estable en condiciones normales, y al exponerlo a elevadas temperaturas, se descompone dando lugar a productos tóxicos los cuales pueden ser corrosivos en presencia de humedad (Housecroft y Sharpe, 2006).

Es uno de los 6 principales gases causantes del efecto invernadero. A pesar que el hexafluoruro de asufre es no tóxico el potencial de calentamiento global es demasiado alto, ya que sus moléculas son de muy larga duración y por esto mismo pueden llegar a atrapar enormes cantidades de radiaciones solares de onda corta (Flores, R., Delgado, y F., Romero, V., 2015, p.230).

Usos

El Hexafluoruro de azufre se puede utilizar para diversas cosas. Por ejemplo, se puede utilizar como aislante y medio de transporte; así como en la fabricación de componentes electrónicos y el tratamiento de metales o en mezclas de calibración de equipo (Flores, 2009). También tiene gran utilidad en el sector médico, pero de eso se hablará más adelante.

Toxicidad

El Hexafluoruro de azufre no presenta ningún efecto negativo al ingerirlo. Por otra parte, el inhalar el gas en altas concentraciones puede causar una depresión suave del sistema nervioso, arritmias, asfixias y pérdida de la consciencia. El contacto con el líquido puede causar quemaduras por frío o congelación. No es carcinogénica, mutagénica o tertogénica (Guzmán, 2011, p.2).

Geometría Molecular

[pic 3]La Geometría molecular del Hexafluoruro de azufre es un octaedro y se forma uniendo por la base dos pirámides de base cuadrada. El átomo central (en este caso el S) está en el centro de la base cuadrada y los átomos que lo rodean se encuentran en los seis vértices. Todos los ángulos de enlace son de 90°, excepto el que se forma entre el átomo central y los dos átomos diametralmente opuestos entre sí. Este ángulo es de 180° (Chang, Goldsby, 2013, p.419). Este compuesto tiene 6 pares de electrones estero activos, 4 pares de electrones de enlace y 2 pares de electrones libres (Libby, 2004).

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