Concentracion De Las Disoluciones

Introducción

Podemos decir que una disolución, también llamada solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. También sé explica detenidamente los procedimientos, ejercicios y actividades que realizaron los alumnos de 3er año sección “B”.

Objetivo

Interpretar cuantitativamente la concentración de una solución.

Materiales

Jugo de naranja comercial.

Agua.

Pipeta o cilindro graduado.

Vaso de precipitado.

Glicerina.

Agua destilada.

Embudo.

Gotero.

Matraz aforado de 50 ml.

Sal común.

Agitador de vidrio.

Balanza.

Pre-laboratorio

1. Se observaron diversas imágenes y se respondieron las siguientes incógnitas.

¿Qué envase está más concentrado de partículas?

R:el B.

¿Qué envase esta menos concentrado?

R:el A

¿Cómo expresarías la concentración de partículas?

R:v/v, m/v ym/m

¿Qué significado tiene la concentración de una disolución?

R:

Calcular la concentración porcentual (m/m, m/v y v/v).

3,5g de azúcar + 200g de agua=1,75m/v

30cm3 de alcohol en 400cm3 de glicerina=7,5v/v

5g de sal en 120cm3 de disolución=

Explica brevemente los siguientes conceptos:

Concentración: Es la cantidad de soluto en una disolución.

Disolución diluida: Es la que contiene más solvente que soluto.

Disolución Saturada: Contiene la mayor cantidad de soluto posible en una temperatura determinada.

Laboratorio

Actividad 1. Disoluciones diluidas y concentradas.

Procedimiento:

Se adquirió un jugo de naranja comercial.

Se anoto su concentración de 60 porciento.

Se vertió 10 ml de jugo en un vaso precipitado y se agrego 10 ml de agua.

Se calculo cuanto se necesita para preparar un jugo de naranja al 20 por ciento.

Análisis e interpretación de datos:

¿Qué significado tiene la concentración reportada en el jugo de naranja?

R: La cantidad de soluto que posee en 100 ml de solución.

¿Cuál es el valor de concentración del jugo que preparamos?

R: 50v/v.

¿Qué volumen de jugo tuviste que extraer para preparar la bebida al 20v/v?

R: 10ml de jugo.

Conclusiones:

¿Cuál de los soluciones que preparaste esta mas diluida?

R: La segunda.

¿Cuál de las posee una mayor cantidad de soluto en 100ml?

R: La primera.

¿Qué importancia tiene conocer la concentración en este tipo de producto?

R: Es importante porque nos permite conocer que tan puro es el producto deseado.

Actividad 2. Preparación de una disolución de concentración porcentual v/v.

Procedimiento:

A)Preparación de una disolución de glicerina al 10% v/v

Se calculo la cantidad que se necesita para preparar una disolución al 10v/v de glicerina en 50 ml de solución y esta cantidad fue de 5ml de glicerina.

Se midió la cantidad de glicerina necesaria.

Se vertió en un matraz y se mezclo.

Con un gotero se lleno hasta completar el aforo.

B)Preparación de una disolución diluida de concentración v/v a partir de una más concentrada.

Se calculo el volumen de glicerina al 10v/v que se requiere tomar de la disolución anterior para preparar una al 2 v/v y esta cantidad es 2 ml de glicerina.

Se midió el volumen necesario con una pipeta y se vertió en un matraz aforrado a 100ml.

Se aforo usando un gotero.

Análisis con conclusiones:

¿Por qué se requiere conocer el volumen de solución que se va a preparar antes de realizar los cálculos pertenecientes?

R: Para hacer la cantidad de soluto que se va a agregar a la solución.

¿Qué debes hacer para preparar una solución v/v adecuadamente?

R: Usar los instrumentos de medición indicados.

Conclusiones:

Consulta la concentración porcentual v/v de un producto comercial, interpreta su significado y explica cómo procederlas para preparar una similar.

R: Su significado es que posee una cantidad x de soluto sobre 100 de solución, para hacer una igual se deben hacer los cálculos correspondientes correctamente y verter la cantidad exacta de soluto y solvente.

Actividad 3. Preparación de disolución de concentración porcentual.

Procedimiento:

A)Preparación la masa de sal de una disolución de sal común al 10% m/v.

Calcular la masa de la sal común que requieres para preparar la disolución y anótala: 10g de sol.

Pasa los gramos de sal calculados; usa un papel encerado o vaso precipitado.

Disuelve la sal en el vaso de precipitado con una mínimaporción de agua, mezcla con agitador en la disolución para no perder sal.

Trasvasa la mezcla a un matraz aforado de 100ml; usa un embudo adecuado.

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