Conceptos Basico De Maq Termodinamicas

Calor: Se define como la energía en movimiento desde un cuerpo o sistema hasta otro dicho movimiento se debe a la diferencia de temperatura entre los sistemas y a la interacción que ocurre pro la radicación o conducción.

Trabajo: Energía que se trasfiere entre un sistema y su entorno cuando se ejerce una fuerza entre ambos.

Ley Cero: Establece que si dos sistemas A y B están en equilibrio termodinámico y B esta a su vez en equilibrio térmico con un tercer sistema entonces Ay C están en equilibrio térmico también.

Equ Termodinámico: Para que se cumpla esta condición un sistema debe estar en equilibrio químico, mecánico y térmico

1 Ley: La energía no se crea ni se destruye solo se trasforma

E=Q-W

2 Ley: Indica la dirección en que se deben llevar acabo las trasformaciones energéticas aparece el concepto de entropía.

3 Ley: Esta afirma que es imposible alcanzar una temperatura igual al cero absoluto mediante un número finito de procesos físicos.

Entropía: (simbolizada como S) es una magnitud física que, mediante cálculo, permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo.

Entalpia: Cant de energia que un sis puede transferir hacia su entorno en forma de trabajo.

Sistema cerrado: Es aquel en el que no existe intercambio de materia con su alrededor (la masa no atraviesa la frontera).

Sistema abierto: Es aquel en que hay flujo de masa a través de su frontera.

Sistema totalmente aislado: Es aquel que es completamente impenetrable

a su alrededor, es decir, ni masa ni energía pueden cruzar su frontera.

Sis Móviles: Las paredes pueden o no trasmitir energía en forma de trabajo mecánico.

Sis diatérmicos: Puede intercambiar calor pero no trabajo

Sis adiabáticos: no intercambia calor por las paredes con el entorno pero si intercambia trabajo

Cap específica: C es la cantidad de calor requerido para elevar en un grado kelvin la temperatura de una cantidad dada de masa se expresa en joule.

Cal específico: c cantidad de calor necesaria para elevar un grado kelvin la temperatura de un gramo de masa

Ciclo: Cuando cierta masa de fluido en un estado particular pasa por una serie de procesos y regresa a su estado inicial, se dice que experimenta un

Pro isobárico: si el volumen de una masa dada de operante no se altera:

Pro isométrico: Si el volumen de una masa no se altera durante un cambio de estado

Pro irreversible: si después que se realiza un proceso o un ciclo puede acerse que regresen en orden inverso todas las trasformaciones energéticas por cada uno d los procesos originales involucrados se dice que el proceso o ciclo es irreversible en realidad solo existen procesos irreversibles

Pro isotérmico: Este proceso se considera que la tem es constante y solo se presentan fluctuaciones

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