Conceptos de Ácido-Base Duras y Blandas

Características Ácido Blando Ácido Duro

Electronegatividad Baja Alta

Densidad de Carga Alta Baja

Tamaño de particula Pequeño Grande

Estados de Oxidación Bajos Altos

Naturaleza de los enlaces Naturaleza Covalente Naturaleza Iónica

Ejemplos Au+1, Cu+1, Ti+1 H+, B3+, C4+, Fe3+, Sn4+

Características Base Blanda Base Dura

Electronegatividad No metales menor electronegativos Alta

Densidad de Carga Baja Grande

Tamaño de particula Grandes Pequeños

Naturaleza de los enlaces Favorecen Covalentes Poco o nada polarizables

Ejemplos I-, S2-, H-, CN-, SCN- F-, O2-, OH-, H2O, NO3-

Características Ácido de Lewis Base de Lewis

Transferencia de electrones Acepta un par de electrones Dona un par de electrones

Ejemplos de iones duros típicos H+, cationes de metales alcalinos/alcalinotérreos, boranos, Zn2+ Amoniaco y aminas, agua, carboxilatos, fluoruro y cloruro

Ejemplos de iones blandos típicos Ag+, Mo(0), Ni(0), Pt2+ Organofosfinas, tioéteres, monóxido de carbono, yoduro

Características Ágente Electrofílico Agente Nucleofílico

Definición Son especies deficientes de electrones Donantes de pares de electrones

Carga electrica Positiva o Neutra Negativa o Neutra

Reacciones químicas Adición electrofílica y Sustitución electrofílica. Adición nucleofílica y Sustitución nucleofílica.

Formación de Enlaces Covalentes Después de aceptar un par de electrones, produce un enlace covalente. Dona un par solitario para producir un enlace covalente

Otro Nombre Ácido de Lewis Base de Lewis

Referencias:

• Pearson, Ralph G. «Hard and soft acids and bases, HSAB, part 1: Fundamental principles» (subscriber access). J. Chem. Educ. 1968 (45): 581-586. Archivado desde el original el 14 de febrero de 2009. Consultado el 13 de agosto de 2009.

• Jensen, W.B. (1980). The Lewis acid-base concepts : an overview. New York: Wiley. ISBN 0-471-03902-0.

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