Configuración electrónica: es la manera de indicar la forma en que están distribuidos los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía, para ello se usan los números cuánticos

Configuración electrónica: es la manera de indicar la forma en que están distribuidos los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía, para ello se usan los números cuánticos:

 n: es el número cuántico principal e indica el valor de energía de un orbital.

 l: es el número cuántico secundario, tiene valores desde 0 a (n-1) e indica la forma de los orbitales atómicos.

 m: es el número cuántico magnético, tiene valores desde –l…0…l y describe la orientación del orbital en el espacio

 s: número cuántico  de espín,  se refiere a las dos orientaciones posibles  del espín de un electrón, tiene valores de - ½  y ½.

Radio atómico: es la distancia que existe entre el núcleo y los electrones de valencia. Depende principalmente del número de capas electrónicas.

Radio iónico: cuando muchos elementos reaccionan para producir compuestos lo hacen mediante la formación de iones (catión y anión)

En los cationes el radio atómico es menor que el radio atómico de los átomos neutros a partir de los cuales están formados, es decir, al perder un electrón su radio atómico original se reduce, esto es debido a que al perder electrones  la distancia que hay entre el núcleo y los electrones de valencia se reduce.

En los aniones el radio atómico es mayor que el radio atómico de los átomos neutros a partir de los cuales están formados.

Radio metálico: es un sólido metálico cada átomo característicamente tiene de ocho a doce átomos vecinos todos a la misma distancia, por lo tanto el radio metálico se define como la mitad de la distancia entre el núcleo de dos átomos vecinos más cercanos.

Electronegatividad: es la capacidad que tiene un átomo de atraer electrones hacia sí mismo  cuando forma parte de un enlace químico.

Afinidad electrónica: es la cantidad de energía que se libera  cuando se adiciona un electro a un átomo neutro en su estado basal para formar un ion negativo (anión)  gaseoso.

Tabla periódica: es un esquema de los elementos que se encuentra sistemáticamente organizado  por el orden creciente del número atómico con el fin de mostrar las propiedades de los elementos y sus compuestos.  Las filas son conocidas como periodos cuyos elementos tienen masas similares. Las columnas son conocidas como grupos o familias y los elementos en ellas presentan propiedades similares

Energía de ionización: es la mínima energía requerida para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso

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