Conocer la abundancia y uso de isotopos

Abundancia [pic 1][pic 2]

                        y usos de

                          Isotopos

Objetivo: Conocer la abundancia y uso de isotopos.

Introducción: Se denomina isótopos (del griego isos = mismo y topos = lugar) a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa, es decir, tienen igual número atómico (Z) pero distinto número másico (A).

Litio: Isótopos. Los isótopos estables del litio son dos, 6Li y 7Li, siendo este último el más abundante (92.5 %). Se han caracterizado seis radioisótopos siendo los más estables el 8Li con un periodo de semi desintegración de 838 milisegundos y el 9Li con uno de 178.3 ms.[pic 3]

Nombre, símbolo, número: Litio, Li, 3

Estructura cristalina: Cúbica centrada en el cuerpo

Electronegatividad: 0,98(Pauling) 1 (Allred y Rochow) Velocidad del sonido: 69 m/s a 293,15 K (20 °C)

[pic 4]

Mi conclusión: Es que son átomos del mismo factor que poseen distinta proporción de neutrones en su núcleo, y que nos puede servir para muchas cosas, aunque pensemos que no, Átomo que pertenece al mismo factor químico que otro, tiene su mismo número atómico, empero distinta masa atómica.

Referencia apa: Pamela Huergo (17-2-22). Abundancia i uso de isotopos, 3,3. 14-2-22, De libros e internet, base de datos.

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