Constante De Equilibrio. Disolución Del KNO3

A1. CUESTIONARIO PREVIO

1. Definir solubilidad e indicar las unidades en las que se expresa.

a solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL)

2. ¿Qué es la constante del producto de solubilidad Ks?

Es el producto de las concentraciones molares en el equilibrio de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio:

CmAn ↔ m Cn+ + n Am-

3. ¿Qué relación existe entre la constante de equilibrio y el ∆G? ¿Cómo se calcula el ∆G de una reacción a partir de la constante de equilibrio?

∆G = -RT ln K

4. Investigar para el nitrato de potasio a 25ºC las siguientes entalpías de formación:

∆H f ( kJ/mol )

KNO3 (s) -492.70

K+(aq) -252.38

NO3−(aq) -205.00

5. Con la información de la tabla anterior calcular el ∆H de la reacción de disolución.

KNO3 (s) + H2O  K+(aq) + NO3−(aq) ∆H = 35.32 (kJ/mol

6. A partir de la ecuación de Gibbs-Helmholtz y la relación entre la constante de equilibrio y el ∆G, encontrar una relación entre la constante de equilibrio y el ∆H.

(dln K)/dT=∆H/(RT^2 )

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