Contando Partículas

Contando partículas

Pontificia Universidad Católica de Valparaíso, Instituto de Química

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I. PREGUNTA(S)

• ¿En qué depende el estado del compuesto para determinar el número de partículas en ellas?

• En un medio acuoso ¿depende del tipo del enlace de la molécula para poder contar el número de partículas en ellas?

II. RESULTADOS ESPERADOS

El número de partículas no depende de la sustancia, esta depende solamente de la masa que tenga la sustancia (suponiendo que la sustancia es 100% pura o solamente está constituida por ese tipo de molécula). En el caso de una solución si se posee la concentración molar de esta no será necesario masarla, sino solo el volumen que se posea, ya que con estos dos podemos saber la cantidad de moles y por ende la cantidad de partículas que hay en la solución.

Dependiendo de la solubilidad del compuesto que esté en el agua o la reacción que tenga este, variará la cantidad de partículas que haya en el medio acuoso, esto porque el agua puede actuar simplemente como soluto en algunos casos; en ese caso obtendremos la misma cantidad de partículas del compuesto, mientras que en otros puede reaccionar disociando el compuesto lo que genera mayor cantidad de partículas (iones) dentro del medio acuoso.

III. MATERIALES Y REACTIVOS

IV. PROCEDIMIENTO

Pregunta I

 Se agrega una pequeña cantidad de permanganato de potasio (KMnO4) a un vaso precipitado, se pesa en la balanza analítica, para luego verter agua destilada.

Pregunta II

Se agrega una pequeña cantidad de glucosa (C6H12O6) a un vaso precipitado, se pesa en la balanza analítica, parta luego verter agua destilada.

Pregunta III

Se pesa una probeta en una balanza analítica para luego verter acetona a esta y volver a pesarla en la balanza.

Pregunta IV

Se pesan los metales regulares e irregulares en la balanza analítica, luego se escogen los metales  regulares para medirlos con el pie de metro y así obtener su masa, mientras que los irregulares se obtiene su masa con el método de Arquímedes.

Pregunta V

1. Se pesa un poston en un vaso precipitado, se le va agregando otro hasta tener tres en el vaso.
2. Realizar nuevamente la experiencia, pero con 5 postones.
3. Volver a repetir la experiencia con 10 postones.
4. Finalmente, contar el total de postones (valor real). Determinar error relativo.

V. RESULTADO OBTENIDO

En el experimento nº1 se pide conocer el número de partículas en un compuesto iónico, que en este caso es permanganato de potasio KMnO4. Para lo anterior es necesario:

• Masar una cantidad del compuesto en una balanza analítica, en este caso fue de 0,5031 [gr] de permanganato de potasio.
• Conocer la MM (masa molar) del compuesto, para esto necesitamos la MM de cada elemento que lo componen:

[pic 1]

[pic 2]

• Después de conocer estos datos, es necesario calcular el número de moles presentes en la cantidad masada de permanganato de potasio:

[pic 3]

                                                                   [pic 4]

                                                                                                     10-3 [mol][pic 5]

• Luego de esto, sabiendo que un mol contiene “nº de Avogadro” partículas en él:

[pic 6]

• Después de agregar agua y se disuelva, en esta tendremos la disociación de los iones que conforman la partícula, el ion potasio e ion permanganato que están en razón 1:1 dentro de la partícula de KMnO4, es decir, el número de iones será el doble del número de partículas que había anteriormente al disociarse

[pic 7]

En el experimento nº2 se pide conocer el número de partículas de glucosa (C6H12O6). Para lo anterior es necesario:

• Masar una cantidad del compuesto en una balanza analítica, en este caso fue de 0,6034 [gr] de glucosa.
• Conocer la MM (masa molar) del compuesto, para esto necesitamos la MM de cada elemento que lo componen:

[pic 8]

[pic 9]

• Después de conocer estos datos, es necesario calcular el número de moles presentes en la cantidad masada de glucosa:

[pic 10]

                                                                   [pic 11]

                                                                                                     10-3 [mol][pic 12]

• Luego de esto, sabiendo que un mol contiene “nº de Avogadro” partículas en él:

[pic 13]

• Después de agregar agua y se disuelva, en esta tendremos la misma cantidad de partículas de glucosa ya que esta solo se disuelve no se disocia ni cambia su número.

En el experimento nº3 se pide calcular el número de partículas de acetona (C3H6O) de manera que se vea la diferencia en el cálculo si es obtenida en base a su masa o a su volumen, para esto es necesario:  

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