¿Cuántos joules se necesitan para calentar 500 g de agua, desde 20 °C hasta 100 °C?

Calor

Jose cisterna

Física

Instituto IACC

19/05/2016

Desarrollo

1-.¿Cuántos joules se necesitan para calentar 500 g de agua, desde 20 °C hasta 100 °C?

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2-. ¿Qué cantidad de calor es necesario suministrar a un trozo de hierro de 36 kg para que su temperatura suba 300 °C?

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3-.Explique la siguiente frase con sus propias palabras y luego exprésela en una ecuación: “En toda transformación entre calor y trabajo, la cantidad de calor entregada a un sistema es igual al trabajo realizado por el sistema más la variación de su energía interna”.

El primer principio de termodinámica explica o establece la relación entre trabajo, calor y energía interna. Al mantenerse constante la temperatura la variación de energía interna es 0 y en consecuencia el trabajo realizado es igual al el calor absorbido, por lo tanto la formula acá es Q=W.

La formula queda expresada de la siguiente manera Q=, de acuerdo a la pregunta planteada en el problema.[pic 7]

4-. ¿Cuáles son los principales sistemas por los que la energía se transmite entre los sistemas y sus entornos?

Primero mencionar que el calor es la energía que fluye de un cuerpo a otro, esto como el resultado del movimiento de moléculas de los cuerpos, por lo que el calor se relaciona con la temperatura de los cuerpos. En cuanto a las transmisión de energía tenemos que, si hay dos cuerpo, y uno tiene más temperatura que el otro, o más energía, las moléculas de este se pondrán en contacto con el segundo cuerpo de menor energía, por lo que aquí se produce el intercambio de energía y el choque de moléculas. Esta transferencia de energía se le llama calor.

Como sistemas podemos tomar una serie de elementos, como puede ser un ser vivo, un termo, un espacio (habitación), este puede ser un sistema abierto el cual puede intercambiar energía con el entorno, o cerrado en el cual no existe intercambio de energía.

Si el sistema absorbe calor del entorno el calor es mayor a 0

Si el sistema cede calor al entorno el calor es menor a 0

Si el sistema realiza trabajo sobre el entorno, el trabajo es mayor a 0

Si el sistema recibe trabajo desde el entorno, el trabajo es menor a 0

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