Cuantos gr de Dicromato de potasio (K2Cr2O7) se requieren para preparar 250 ml de una disolución cuya concentración sea 2.16 M ?

TALLER SOLUCIONES BIOQUIMICA 2013-1

1. Cuantos gr de Dicromato de potasio (K2Cr2O7) se requieren para preparar 250 ml de una disolución cuya concentración sea 2.16 M ?

2. En un experimento bioquímico, un químico necesita agregar 3.81 gr de glucosa (C6H12O6) a una mezcla de reacción. Calcule el volumen en ml de una disolución de glucosa de 2.53 m que deberá utilizar para la adición?

3. Que volumen de NaOH 0.315 M contiene 6.22 g de NaOH?

4. Calcule la masa de KI en gr que se requiere para preparar 500 ml de una disolución 2.8 M

5. Como prepararía 250 ml de una disolución de NaNO3 0.707 M.

6. Cuantos moles de MgCl2 están presentes en 60 ml de una disolución de MgCl2 0.1 M.

7. Si se disuelven 10 g de KOH en 450 ml de H2O. Cuál es la concentración molal?

8. Cual es la Normalidad de una solución de NaOH que contiene 8g de NaOH en 200 ml de solución?

9. Cuantos gr de H2SO4 están contenidos en 500 ml de 0.5 N de acido?

10. Cual es el volumen d HCl concentrado con una d= 1.19 gr/ml y 38% de concentración de HCl en masa ,necesarios para preparar 1 L de solución 0.1 N.?

11. Como prepararía 500 ml de una disolución de H2SO4 1.75 M a partir de una disolución concentrada de H2SO4 8.61 M ¿

12. Para una práctica de laboratorio se requieren 500 ml de solución de HCl 0.5 M. Dentro de los reactivos con los cuales cuenta el laboratorio hay HCl 5M. Como podemos preparar la solución?

13. Calcule el volumen final de una solución 0.5 M a partir de 300 ml de HCl 2.0 M?

14. A 25 ml de de una disolución de KNO3 0.866 M se le agrega H2O hasta que el volumen de la disolución es de 500 ml exactos. Cual es la concentración de la disolución final?

15. Se tienen 500 ml de de una solución de HCl 0.125 M y se quiere diluir para hacerla exactamente 0.1 M. que cantidad d H2O debe añadirse?

16. Suponga que 52,0g de sacarosa C12H22O11, se añaden a 48g de agua para formar una solución con una densidad de 1.24g/ml. Calcular:

a. Porcentaje en peso

b. Molaridad

c. molalidad

17.Se prepara una solución que contiene 6.9g de NaHCO3 por 100g de agua. Cuál es el porcentaje del soluto en esta solución?

18.Una solución blanqueadora contiene 3,62% en peso de Hipoclorito de sodio NaOCl. Cuál es la masa de Hipoclorito en un recipiente que contiene 2500g de la solución blanqueadora?

19.a. Calcular la molaridad de una solución de ácido ascórbico, C6H8O6, preparada al disolver 1,80g de la vitamina en suficiente agua para preparar 125ml de solución.

b. Cuántos mililitros de ésta solución contienen 0,01 moles de ácido ascórbico?

1. Cuál es la molalidad de una solución preparada para diluir 5.0g de tolueno (C7H8) en 225g de benceno (C6H6).
2. Determine la molalidad de una solución que contiene 36,5g de naftaleno, C10H8., en 420g de tolueno, C7H8.
3. Si tiene una solución patrón de NaOH concentrada a 5N, describa cómo prepararía 100ml de NaOH 0.25N.
4. Se disuelven 0,5 g de cloruro de sodio en una determinada cantidad de agua, de tal modo que resulten 300 cm3 de  solución. Expresar la concentración de la solución en gramos de soluto por litro de solución.
5. Hallar la normalidad de una solución de H2SO4 de 98 % P/P y densidad 1,84 g/ml3

25.Se tienen 250 ml de solución 0,5 N de ácido sulfúrico, se desea saber:

a. ¿cuántos moles contiene?.

b. ¿cuántos equivalentes hay?.

26 ¿Qué volumen de solución 0,1 N de KOH se necesitan tomar para tener 2,8 g de  base?.

27. Se desea preparar 500 ml de solución 0,2 N de un ácido, partiendo de una solución

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