Cuestionario 6

1. Identifique para cada una de las semi-relaciones el agente oxidante y el agente reductor. Observe que todas las reacciones son oxido-reducción.

• Cu(s) + HNO3(ac) ------------> Cu(NO3)2(ac) + NO(g) + NO2(g) + H2O(l)

Agente oxidante: HNO3

Agente reductor: Cu

• Cu(NO3)2(ac)+ H2O(l)+NaOH(ac) ------------>Cu(OH)2(s)+Na(NO3)(ac)

Agente oxidante: H2O+NaOH

Agente reductor: Cu(No3)2

• Cu(OH)2(ac) ------˄------>CuO2(s) + H2O(l)

Agente oxidante: OH

Agente reductor: Cu

• CuO(s) + H2SO4(as) ------------> CuSO4(as) + H2O(l)

Agente oxidante: H2SO4

Agente reductor: CuO

• CuSO4(s) + Fe(s) ------------> Cu(s) + FESO4(ac)

Agente oxidante: CuSO4

Agente reductor:Fe

2. Balancee correctamente cada una de las reacciones involucradas. Muestre el procedimiento

a) Cu + HNO3 ------------> Cu(NO3)2 + NO + NO2 + H2O

Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2

b) Cu(NO3)2+ H2O+NaOH ------------>Cu(OH)2+Na(NO3)

Cu(NO3)2 + 0 H2O + 2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 Na(NO3)

c) Cu(OH)2 ------˄------>CuO2 + H2O

Cu(OH)2 = CuO + H2O

d) CuO + H2SO4 ------------> CuSO4 + H2O

Cu(OH)2 = CuO + H2O

e) CuSO4 + Fe ------------> Cu + FeSO4

CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4

3. De qué manera interviene un medio acido y/o un medio alcalino en una reacción redox

• Los medios ácidos aportan cationes hidrógenos por lo tanto a los compuestos que se reducen por pérdida de oxígeno les ocurre una reacción por la cual éste oxígeno se transforma en agua por el exceso de hidrogeniones

4. Defina:

a) Agente oxidante

Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.

b) Agente reductor

Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante.

c) Sustancia oxidada

Una sustancia oxidada da electrones por lo tanto sus números de oxidación se convierten en positivos

d) Sustancia reducida

Una sustancia reducida recibe electrones por lo tanto su carga se convierte en negativa

e) Potencia estándar de redox

Es la espontaneidad, o la tendencia a que suceda la reacción redox entre dos especies químicas. Una reacción redox se puede suponer que es la suma de dos semirreacciones

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