Cuestionario Previo 8

CUESTIONARIO PREVIO

PREPARACIÓN Y CONDUCTIVIDAD DE DISOLUCIONES.

Defina los términos siguientes: molaridad, molalidad, normalidad, por ciento en masa y fracción molar.

Molaridad: La molaridad (M), o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución

Molalidad: La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente.

Normalidad: La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) entre el volumen de la disolución en litros (L).

Por ciento en masa: Cuantos gramos del compuesto hay en 100 gramos de solución.

Fracción molar: Expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente.

¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en la preparación de las disoluciones?.

Los compuestos químicos tienen agua atrapada dentro de su molécula por lo que al entrar en solución esta se ve afectada en su concentración pues el agua se libera y reacciona.

¿Cómo afecta la pureza del reactivo químico en la preparación de las disoluciones?.

Entre menos puro sea el reactivo es necesario mas cantidad de el para alcanzar la concentración deseada.

4. Defina enlace químico.

Es la fuerza electrostática con que se atraen los átomos de una molécula para poder complementar 8 electrones en su última capa de valencia con objeto de hacerlo estable.

5. ¿Qué características químicas presentan los compuestos que poseen enlace iónico y enlace covalente?.

Iónico:

Se da entre un metal y un no metal.

La diferencia de electronegatividad entre los elementos debe de ser ≥2

Todos forman cristales con puntos de fusión muy elevados.

En disolución conduce la corriente eléctrica.

Covalente:

Son gases y líquidos

Se evaporan fácilmente

Tienen puntos de fusión muy bajos.

6. Defina los términos siguientes: electrólito fuerte, electrólito débil y conducción electrolítica.

Electrólito fuerte: Son las sustancias que existen en solución casi completamente como iones.

Electrólito débil: Son los compuestos que se disocian sólo parcialmente en una solución.

Conducción electrolítica: Es la capacidad con que conduce la corriente eléctrica una sustancia en solución.

7. Investigue de que parámetros depende la resistencia eléctrica.

Resistencia eléctrica: Ohm Ω  V/A

8. Averigüe las unidades, en el S.I., de la resistencia eléctrica y de su inversa, la conductividad eléctrica.

Resistencia eléctrica: Ohm  ((m^2*Kg)/s^3 )/A^2

Conductividad eléctrica: μs/cm (microSiemens por centímetro)

9. ¿Qué sucede con la conductividad

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