¿Cómo calcular la masa molar?
Enviado por Majo0. • 15 de Noviembre de 2022 • Síntesis • 279 Palabras (2 Páginas) • 184 Visitas
Contesta las siguientes preguntas:
[pic 1]
- ¿Qué es el mol?_________________________________________________
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- Menciona dos utilidades de la unidad mol _____________________________________________________________[pic 2]
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[pic 3]
- ¿A cuánto equivale el número de Avogadro? ___________________________
[pic 4]
- ¿Qué dice la hipótesis de Avogadro? ________________________________
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Masa molar
Un mol de cualquier sustancia, entonces, contiene exactamente este número de átomos o moléculas. Obviamente, dependiendo de la masa de los átomos o moléculas, la masa total de un mol de una sustancia puede variar: un mol de agua pesa muy marginalmente más de 18 gramos, mientras que un mol de la sal que tienes en tu cocina, cloruro de sodio, pesa 58.4 gramos.
Las diferentes sustancias están formadas por átomos distintos en masa y en número. Los átomos de oro tienen una masa mayor que los átomos de hierro, por lo que la masa contenida en un mol de átomos de oro es mayor.
La masa molar de una sustancia es la masa de un mol de dicha sustancia. La masa molar se suele expresar en gramos por mol (g/mol).
¿Cómo calcular la masa molar?
- Determina la fórmula del compuesto
- Usa la tabla periódica, determina la masa atómica de cada elemento presente en la fórmula
- Multiplica la masa atómica de cada elemento por el número de átomos
- Finalmente, suma las masas atómicas
Actividad 16.3
Determina la masa molar de las siguientes moléculas:
Amoniaco (NH3) 17,031 g/mol | |
Dióxido de carbono (CO2) 44,01 g/mol | |
Glucosa (C6H1206) 180,154 g/mol | |
Ácido sulfúrico (H2S04) 98,079 g/mol | |
Metano (CH4) 16,4 g/mol | |
Propano (C3H8) 44,1 g/mol | |
Naftaleno (C10H8) 128,17 g/mol | |
Agua (H2O) 18,015g/mol | |
Oxígeno gaseoso (02) 24 g/mol. | |
Ácido acético (C2H4O2) |
60,052 g/mol
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