DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR DE UNA DISOLUCIÓN A TRAVÉS DE LA PROPIEDAD COLIGATIVA PUNTO DE CONGELACIÓN.

UNIVERSIDAD CATÓLICA ANDRÉS BELLO

FACULTAD DE INGENIERÍA 

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR DE UNA DISOLUCIÓN A TRAVÉS DE LA PROPIEDAD COLIGATIVA PUNTO DE CONGELACIÓN.

AUTORES:

Andrés Figueira. 

Carlos Hernandez.

ASPECTOS GENERALES:

Las propiedades coligativas son aquellas propiedades que adquiere una sustancia resultante de la mezcla de dos o mas sustancia, la sustancia resultante tiene unas propiedades físicas propias y diferentes a aquellas que poseían las sustancias originales. Estas propiedades dependen directamente de la concentración de soluto, mas no de su naturaleza química.

Algunas de estas propiedades pueden ser; Presión de vapor, Punto de ebullición, Presión osmótica y Punto de congelación, siendo el Punto de congelación la propiedad coligativa con la que experimentaremos en este laboratorio con el fin de hallar el peso molecular de la Glucosa (C6H12O6).

El H2O, sustancia polar en la cual será diluida la glucosa, como todo liquido, para pasar de estado liquido a estado solido es necesario reducir su energía cinética, ya que el H2O presenta unas características intermoleculares de unión por doble puente de hidrogeno, esta cualidad hace que el H2O en estado solido, tenga una menor densidad que cuando su estado es liquido.

El estudio de las propiedades coligativas nos permite conocer o crear soluciones, y productos químicos que puedan evitar o forzar el punto de congelación de tal sustancia. Esto es muy útil en la industria, hoy en día podemos conseguir anticongelantes en muchos sectores.

Cuando un soluto no volátil forma parte de una disolución se puede determinar mediante propiedades de la solución varias características y propiedades del soluto, tales cómo el peso molecular y la densidad.

Para este Laboratorio prepararemos una disolución de glucosa, y luego a través de las propiedades coligativas abatimiento del punto de congelación del solvente vamos a poder relacionar el peso molecular con el cambio de temperatura, la masa del soluto y la cantidad del solvente presente.  para ello utilizaremos la siguiente fórmula:

∆Tc = kc * m

∆Tc= variación de la temperatura de congelación.

kc = constante molal de disminución del punto de congelación.

m = molalidad de la solución.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

En un crioscopio se pesaron 20,0± 0,1g  H2O(l). Se llevan a un baño de hielo y se mide cada 2 minutos la temperatura hasta que se estabiliza. Luego se saca el crioscopio y se observa el estado del agua. Se prepara un nuevo crioscopio con  21,0± 0,1g  H2O(l) y se le adiciona 6,22±0,01 g de glucosa. Se disuelve todo el sólido y se lleva al baño de hielo, se registra la temperatura cada 2 minutos agitando continuamente hasta estabilizar la temperatura, o, apreciar la formación de un sólido.

-Tabla 1. Constantes físicas y sus toxicidades

-Tabla 2. Tabla de datos registrados en el experimento.

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