DETERMINACION DEL CLORO LIBRE RESIDUAL
Enviado por palomacuevas93 • 20 de Febrero de 2014 • 2.744 Palabras (11 Páginas) • 539 Visitas
DETERMINACION DEL CLORO LIBRE RESIDUAL
Método rápido,kit.
Determinación colorimétrica semicuantitativa
El Cloro es el desinfectante de agua más comúnmente usado en aplicaciones que van desde el tratamiento de agua potable y agua residual, esterilización de piscinas y balnearios, hasta el procesado y esterilización de los alimentos. El Cloro presente en el agua se mezcla con las bacterias, dejando solo una parte de la cantidad original (cloro libre) para continuar con su acción desinfectante. Si el nivel de cloro libre no es el adecuado con respecto al pH, el agua tendrá un olor y sabor desagradables y el potencial desinfectante del cloro se verá disminuido.
Aparatos y materiales:
-Vaso de precipitado
-Kit visocolor ECO Cloro 2:
-2 recipientes de medida con tapón
-Comparador deslizante
- Tabla de colores
-Jeringa de plástico de 5ml
Procedimientos:
1º Llenar un recipiente de medida con 5ml de agua para analizar utilizando la jeringa de plástico
2º Verter en el segundo recipiente 3 gotas del reactivo Cl2-1, y tres gotas del reactivo Cl2-2. Añadir 5ml de agua para analizar con la jeringa, cerrar con el tapón y mezclar. Quitar el tapón y colocarlo en la posición 8 del comparador.
3º Desplazar el comparador hasta alcanzar la igualdad de color en la parte transparente.
Cálculo y expresión de los resultados
El valor obtenido en la escala colorimétrica es de 0.5 , aunque la legislación no determina ningún valor en concreto, en el programa de vigilancia sanitaria y calidad del agua de consumo en Andalucía se indica que los valores recomendables deben estar comprendidos entre 0,2 y 1,0 mg/l.
Determinación del calcio en agua.
DETERMINACION DEL CALCIO DEL AGUA
*Fundamento:
Volumetría de formación de complejos complexometría.
La sustancia patrón usada es el EDTA (complexona).
Se usa como un indicador la murexida (punta de espátula).
Condición: pH 12*13 adicionando NaOH 1 normal que es tóxico en contacto (irrita la piel).
Punto final valoración: se pone de manifiesto por el viraje de rosa a púrpura.
Valencia:2
El calcio se expresa en carbonato cálcico mg/L de CaCO3
Su límite inferior de detención es de 2 a 5 mg/L como CaCO3.
*Procedimiento:
Tomar 50 mL de agua problema.
Añadir 2mL de NaOH, 1 normal y una punta de espátula de murexida.
La disolución tomará un color rosa.
Llenar la bureta con EDTA 0,01 molar y valorar hasta viraje a violeta.
DETERMINACION DEL GLUTEN EN LA HARINA
Fundamento:
El gluten representa las materias nitrogenadas insolubles. Forma la textura del pan por su cantidad y calidad condiciona la capacidad de panificación de la harina. El gluten húmedo en harina normal de trigo debe ser mayor o igual a un 25%. Las harinas de centeno y cebada contienen menos y es menos elástico. Las leguminosas y el maíz no tienen gluten
Las cifras normales de gluten seco en trigo son:
Trigos blandos: 9-12%
Trigos duros: 11-17%
El límite máximo admitido es: 5.5%
Las proteínas componentes del gluten son gluteina y gliadina que tienen la propiedad de aglomerarse con facilidad y ser insolubles en agua estas van a proporcionar propiedades elásticas. La proporción de los constituyentes del gluten es variable, depende de la proporción encontrada en el grano y en la harina, de la presencia de otros constituyentes y del procedimiento empleado en su preparación. El Gluten se encuentra en relación con la fuerza de la harina lo que implica que también lo está con el poder de panificación de dicha harina.
Procedimiento:
Se pesan 25 g de harina y mezclar en cápsula de porcelana con 14.3 ml de agua corriente, tapar y dejar estar en reposo durante 20 minutos la masa homogénea.
Malaxar al chorro de agua con los dedos y proseguir lentamente hasta que se arrastre todo el almidón, y quede el agua transparente. La caída del agua a través de una malla permite recuperar las partículas de gluten escapadas.
Apreciar sus caracteres y pesarlo húmedo sobre el papel satinado, habiendo calibrado y tarado previamente la balanza, extendiéndolo sobre el mismo, lo más posible y llevarlo a la estufa a 105ºC en una hora. Enfriar en el desecador y pesarlo de nuevo.
DETERMINACION DE LA ACIDEZ DE UN VINAGRE
Fundamento
El vinagre es el líquido obtenido de la fermentación acética del vino, con una riqueza mínima de 5% p/V.
La acidez total se define como la totalidad de los ácidos volátiles y fijos (acético, tartárico, citramálico, láctico...) que contiene el vinagre, expresado en gramos de ácido acético por 100 ml de vinagre.
Determinaremos la concentración de ácido acético en algunas muestras de vinagre comercial por titulación con NaOH, esto es, calcularemos la concentración en ácido acético de las distintas muestras a partir de la reacción ácido - base:
CH3 - COOH + NaOH CH3 - COO- Na+ + H2O
Esta reacción se encuentra muy desplazada hacia la derecha, por lo tanto es apta para ser utilizada en los métodos volumétricos de análisis.
En esta valoración de un ácido débil con una base fuerte obtendremos, en el punto de equivalencia, tan solo moléculas de acetato sódico (sal básica).
CH3-COO-+ H2O
CH3 -COOH + OH-
En el punto de equivalencia la disolución será básica y para detectar el punto final de la valoración, elegiremos un indicador que cambie de color en un intervalo de pH alto (8-10), por ejemplo la fenolftaleína. El cambio de color es de incoloro a rosa.
Materiales y reactivos:
• Base y varilla soporte.
• Nuez doble y pinzas de bureta.
• Matraz erlenmeyer de 250 mL.
• Matraz aforado de 250 mL.
• Tapón de plástico.
• Pipeta de 5 mL.
• Bureta de 50 mL.
• Agua destilada.
• Vinagre de vino comercial.
• Hidróxido de sodio 0.1.
• Fenoftaleína
Procedimiento:
1. Verter en la bureta con ayuda de un embudo una disolución de hidróxido de sodio 0.1 M.
2. Enrasa la bureta y anota la lectura inicial
3. Preparar una dilución de 2,5ml de vinagre comercial en un matraz de 250 ml con agua destilada.
4. Añade tres o cuatro de fenolftaleína al erlenmeyer.
5. Añade disolución de hidróxido de sodio de la bureta, agitando a la vez el erlenmeyer.
6. Cuando se empiece a ver un primer cambio de color en la disolución problema, añadir más lentamente la disolución de hidróxido
...