DETERMINACIÓN DE RIBOFLAMINA POR FLUOROMETRIA.
Enviado por jaintoral • 18 de Febrero de 2016 • Práctica o problema • 788 Palabras (4 Páginas) • 441 Visitas
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
Laboratorio de Métodos de Análisis
“DETERMINACIÓN DE RIBOFLAMINA POR FLUOROMETRIA”.
Alumno: Hernández Toral Leonardo Jain
Grupo: 4IM1
Sección 2
Profesor:
Luis Francisco Vázquez Flores
10 de diciembre del 2015
Introducción.
La espectrometría de fluorescencia es una técnica de espectroscopia atómica. Esta se basa en las transiciones de electrones de los átomos que se producen cuando una radiación electromagnética de cierta energía incide con el material en estudio, produciendo una excitación del átomo, el cual pasa de un estado basal (estable) a otro de mayor energía (inestable) de lo que resultan transiciones en diferentes estados energéticos en el átomo, los cuales son únicos para cada átomo en particular. Esta característica se utiliza para la identificación de los analitos o compuestos que queremos analizar, por lo que es de gran utilidad en el análisis cualitativo. La cuantificación o análisis cuantitativo de diferentes elementos o compuestos se puede llevar acabo utilizando métodos espectroscópicos de absorción y emisión.1
Objetivo
Conocer por que surge cambio de la fluorescencia de la riboflavina a diferentes valores de pH de acuerdo a distintos disolventes.
Resultados
Tabla 1. Resultados de la curva de calibración de riboflavina en diferentes medios.
Riboflavina (ppm) | Intensidad de fluorescencia en H2O | Intensidad de fluorescencia en HCl 0.1M | Intensidad de fluorescencia en CH3COOH 0.9 M | Intensidad de fluorescencia en NaOH 0.1 M |
0.0 | 4,92 | 4,91 | 4,92 | 4,93 |
1.0 | 5,81 | 5,09 | 5,62 | 4,93 |
2.0 | 6,67 | 5,17 | 6,30 | 4,94 |
3.0 | 7,48 | 5,28 | 6,89 | 4,95 |
4.0 | 7,90 | 5,38 | 7,48 | 4,96 |
5.0 | 8,87 | 5,47 | 8,03 | 4,97 |
10.0 | 11,82 | 5,87 | 10,23 | 4,99 |
50.0 | 17,85 | 6,69 | 14,62 | 5,03 |
pH | 5 | 1 | 3 | 13 |
[pic 3]
[pic 4]
Tabla 2. Datos de regresión lineal.
Disolvente | M | b | r |
Agua | 0.76 | 4.2587 | 0.995 |
Ácido acético | 0.6206 | 4.368 | 0.998 |
HCl | 0.108 | 4.8387 | 0.992 |
NaOH | 0.0086 | 4.9167 | 0.981 |
Discusión.
Como se observa en la figura 1 las pendientes de las rectas a bajas concentraciones tienden a ser más altas que en concentraciones mayores con lo cual podemos afirmar que existe una mayor sensibilidad a concentraciones bajas. Esto se debe gracias al autoapagamiento de las moléculas en el cual hay más choques entre ellas y con ello una mayor transferencia de la energía de radiación y de acuerdo a lo reportado en la el autoapagamiento aumenta con la concentración.2
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