Describa la preparación de 300 ml
Enviado por cesar2290 • 12 de Diciembre de 2011 • Tarea • 323 Palabras (2 Páginas) • 984 Visitas
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Describa la preparación de 300 ml. de una solución 0.5M de acido clorhídrico.
Se pasan los 300ml a litros
(1 lt ×300 ml)/(1000 ml)=0,3 lt de solución
M=(moles HCl)/(litros de solución) => moles HCl=M x litros de solución
= 0,5 moles/litro x 0.3 litros=0,15 moles
gr HCl= 0,15mol x 36,5 gr/mol =5,475 gr HCl
O sea se pesan 5,475 gr HCl y se llevan hasta 300ml (0,3 litros) con agua y se obtiene una solución 0.5M de acido clorhídrico.
Describa la preparación de 2500 ml. de una solución 2.5M de acido nítrico.
Se pasan los 2500ml a litros
(1 lt ×2500 ml)/(1000 ml)=2,5 lt de solución
M=(moles HCl)/(litros de solución) => moles 〖HNO〗_3=M x litros de solución
= 2,5 moles/litro x 2,5 litros=6,25 moles
gr HCl= 6,25mol x 63 gr/mol =393,75 gr 〖HNO〗_3
O sea se pesan 393,75 gr 〖HNO〗_3 y se llevan hasta 2500ml (2,5 litros) con agua y se obtiene una solución 2,5M de acido nítrico.
Describa la preparación de 800 ml. de una solución 1.5M de acido sulfúrico.
Se pasan los 800ml a litros
(1 lt ×800 ml)/(1000 ml)=0,8 lt de solución
M=(moles HCl)/(litros de solución) => moles 〖H_2 SO〗_4=M x litros de solución
= 1,5 moles/litro x 0,8 litros=1,2 moles
gr HCl= 1,2mol x 98 gr/mol =117,6 gr 〖H_2 SO〗_4
O sea se pesan 117,6 gr 〖H_2 SO〗_4 y se llevan hasta 800ml (0,8 litros) con agua y se obtiene una solución 1,5M de acido nítrico.
Describa la preparación de 500 ml. de una solución 0,5M de Acido clorhídrico.
Se pasan los 500ml a litros
(1 lt ×500 ml)/(1000 ml)=0,5 lt de solución
M=(moles HCl)/(litros de solución) => moles HCl=M x litros de solución
= 0,5 moles/litro x 0,5 litros=0,25 moles
gr HCl= 0,5mol x 36,5 gr/mol =18,25 gr HCl
O sea se pesan 18,25 gr HCl y se llevan hasta 500ml (0,5 litros) con agua y se obtiene una solución 0,5M de acido nítrico.
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