Describa la preparación de 300 ml

TAREA 14

Describa la preparación de 300 ml. de una solución 0.5M de acido clorhídrico.

Se pasan los 300ml a litros

(1 lt ×300 ml)/(1000 ml)=0,3 lt de solución

M=(moles HCl)/(litros de solución) => moles HCl=M x litros de solución

= 0,5 moles/litro x 0.3 litros=0,15 moles

gr HCl= 0,15mol x 36,5 gr/mol =5,475 gr HCl

O sea se pesan 5,475 gr HCl y se llevan hasta 300ml (0,3 litros) con agua y se obtiene una solución 0.5M de acido clorhídrico.

Describa la preparación de 2500 ml. de una solución 2.5M de acido nítrico.

Se pasan los 2500ml a litros

(1 lt ×2500 ml)/(1000 ml)=2,5 lt de solución

M=(moles HCl)/(litros de solución) => moles 〖HNO〗_3=M x litros de solución

= 2,5 moles/litro x 2,5 litros=6,25 moles

gr HCl= 6,25mol x 63 gr/mol =393,75 gr 〖HNO〗_3

O sea se pesan 393,75 gr 〖HNO〗_3 y se llevan hasta 2500ml (2,5 litros) con agua y se obtiene una solución 2,5M de acido nítrico.

Describa la preparación de 800 ml. de una solución 1.5M de acido sulfúrico.

Se pasan los 800ml a litros

(1 lt ×800 ml)/(1000 ml)=0,8 lt de solución

M=(moles HCl)/(litros de solución) => moles 〖H_2 SO〗_4=M x litros de solución

= 1,5 moles/litro x 0,8 litros=1,2 moles

gr HCl= 1,2mol x 98 gr/mol =117,6 gr 〖H_2 SO〗_4

O sea se pesan 117,6 gr 〖H_2 SO〗_4 y se llevan hasta 800ml (0,8 litros) con agua y se obtiene una solución 1,5M de acido nítrico.

Describa la preparación de 500 ml. de una solución 0,5M de Acido clorhídrico.

Se pasan los 500ml a litros

(1 lt ×500 ml)/(1000 ml)=0,5 lt de solución

M=(moles HCl)/(litros de solución) => moles HCl=M x litros de solución

= 0,5 moles/litro x 0,5 litros=0,25 moles

gr HCl= 0,5mol x 36,5 gr/mol =18,25 gr HCl

O sea se pesan 18,25 gr HCl y se llevan hasta 500ml (0,5 litros) con agua y se obtiene una solución 0,5M de acido nítrico.

...