Destilacion Simple Y Fraccionada

PRÁCTICA No. 1

TÉCNICAS DE PURIFICACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS DESTILACIÓN SIMPLE Y FRACCIONADA

OBJETIVO:

El alumno al término de la práctica podrá:

a. Conocer los procesos de destilación simple y fraccionada, sus características y factores que intervienen en ellas.

b. Elegir la técnica de destilación más adecuada, simple o fraccionada, en funciones de la naturaleza del líquido o mezcla de líquidos que se van a destilar.

INTRODUCCIÓN:

El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a la presión externa.

Para que una sustancia alcance su punto de ebullición, es necesario suministrar la energía necesaria para que pase del estado líquido al estado de vapor.

En general, los factores que determinan el punto de ebullición son: el peso molecular, la forma lineal o ramificada de las moléculas, su polaridad y la asociación intermolecular.

En el caso de los alcoholes se ha observado que a medida que aumenta el número de átomos de carbono, de la cadena lineal, el punto de ebullición aumenta; sin embargo, éste disminuye al aumentar las ramificaciones moleculares.

En los hidrocarburos, los factores que determinan los puntos de ebullición suelen ser principalmente el peso molecular y la forma, lo que es de esperar de moléculas que se mantienen unidas esencialmente por fuerzas de Van der Waals.

PARTE 1. ACTIVIDADES PREVIAS (PREREPORTE)

a) Complemente la siguiente tabla sobre información de reactivos y productos:

NOMBRE FORMULA EQUIPO DE PROTECCION PROPIEDADES FISISCAS Y QUIMICAS PROCEDIMIENTO DE EMERGENCIA

B) CUESTIONARIO

a) Diferencia entre destilación simple y destilación fraccionada

Que la destilación simple es para separar una mezcla de dos sustancias y la destilación fraccionada es para separar una mezcla de varias sustancias.

Además la destilación simple se usa para separar dos sustancias con puntos de ebullición muy lejanos y la fraccionada se usa cuando las sustancias tienen puntos de ebullición más cercanos

b) Investigue el punto de fusión y de ebullición de:

COMPUESTO PUNTO DE FUSIÓN PUNTO DE EBULLICIÓN

Agua 0°C 99,98 °C

Acetona -95 °C 56 °C

Metanol -97,6 °C 64,7 °C

Etanol - 114 °C 78,37 °C

Propanol -126 °C 97 °C

Butanol -85°C 108°C

n-pentano -130 °C 36°C

n-hexano -95 °C 69°C

n-heptano -91 °C 98°C

n-octano -57 °C 125.7°C

c) ¿Cuáles de las sustancias anteriores son polares y cuáles no polares?

Polares: Agua, acetona, metanol, etanol, propanol, butanol

No polares: n-pentano, n-hexano, n-heptano, n-octano

C) Referencias

PARTE 2. METODOLOGÍA

 MATERIAL

Baño de arena Matraz de destilación de 50 mL

Colectores de destilación Pinzas de tres dedos

Columna Vigreaux Porta termómetros

Embudo de vidrio Refrigerante con mangueras

T de destilación Termómetros –10 a 300ºC

 REACTIVOS

Acetona Butanol

Etanol n-Pentano

Agua n-Hexano

Metanol n-Octano

Propanol petrolato

2.1) DESARROLLO EXPERIMENTAL:

 EXPERIMENTO 1:

DESTILACIÓN SIMPLE:

La destilación es un proceso que consiste en la vaporización de un líquido, condensación del vapor y colección del condensado.

Cuando una sustancia líquida se contamina con pequeñas cantidades de impurezas, éstas pueden eliminarse por algún método de destilación. Se dice entonces que se efectúa una purificación

Cuando dos o más sustancias líquidas se encuentran formando mezclas en proporción relativamente parecida, se dice que la destilación puede usarse para la separación de componentes.

• Para este experimento se debe utilizar 25 mL de líquido (cuando menos a la mitad) del matraz de destilación y montar un equipo de destilación simple como se indica en la figura No. 1.

• Agregar cuerpos de ebullición, estos cuerpos son material poroso que sirve para que la ebullición sea uniforme y no haya proyecciones.

• Lubricar las juntas esmeriladas con grasa de silicón. Calentar el

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