Determinacion De La Constante R

Objetivo: Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R, el volumen molar del hidrógeno, además de poner en práctica conocimientos de Química General.

Introducción:

La constante universal de los gases ideales es una constante física que relaciona entre sí diversas funciones de estado termodinámicas, la relación entre la energía, la temperatura y la cantidad de materia.

Constante universal de los gases.

Como hemos visto, las mediciones del comportamiento de los gases, dan origen a varias condiciones: la primera es que el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles; la segunda el volumen varía inversamente proporcional a la presión absoluta manteniendo la temperatura absoluta constante y el número de moles; la tercera es que la presión absoluta es proporcional a la temperatura absoluta, manteniendo constante el volumen y el número de moles. Esto implica a que si se combinan cada una de las tres leyes de los gases ideales se obtiene una ecuación llamada: ecuación del gas ideal:

Donde: P = presión absoluta

V = volumen

N = número de moles

R = constante de los gases

T = temperatura absoluta

El número de moles se relaciona con la masa molar o peso molecular de un compuesto y con la masa total dada de ese compuesto, mediante la siguiente ecuación:

Donde: mtot = masa total

n = número de moles

M = peso molecular o masa molar

La constante de proporcionalidad R, tiene el mismo valor para todos los gases, al menos a presiones bajas y altas temperaturas y su valor depende solamente del sistema de unidades que se utilicen para las variables de estado: presión, temperatura y volumen. Entonces, el valor de la constante de los gases:

Material:

• 1 Tubo de desprendimiento.

• 1 Jeringa de 3 mL con aguja

• 2 Mangueras de látex (aprox. 50 cm)

• 1 Bureta de 50 mL sin llave

• 1 Termómetro (0.1 °C)

• 1 Embudo de vidrio

• 2 Pinzas para bureta

• 1 Pinza de tres dedos

• 2 soportes universales

• 1 Vaso de pp de 250 mL

• 1 Vidrio de reloj

• Balanza

• Ácido Clorhídrico 3 M

• Magnesio en tiras

Toxicidad:

Mg: Masa atómica 24.305 g/mol Densidad 1.74 g/mL Punto de ebullición 1107 ºC Punto de fusión 650 ºC

Efectos de la exposición al magnesio en polvo: baja toxicidad y no considerado como peligroso para la salud.

Inhalación: el polvo de magnesio puede irritar las membranas mucosas o el tracto respiratorio superior.

Ojos: daños mecánicos o las partículas pueden incrustarse en el ojo. Visión directa del polvo de magnesio ardiendo sin gafas especiales puede resultar en ceguera temporal, debido a la intensa llama blanca.

Piel: Incrustación de partículas en la piel.

Ingestión: Poco posible; sin embargo, la ingestión de grandes cantidades de polvo

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