Determinación De Cl- Por Potenciometría De Corriente Nula

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Analítica Experimental II (1607).

Práctica 14:

“Determinación de Cl- por potenciometría de corriente nula.”

Equipo: LSD

Alumnas:

Lona Zamora Marylin Viridiana

López Salinas Alma Sofía

Ramírez Ornelas Diana Patricia

EQUIPO:

CORNING Hi-Stab. Reference cat. No. 476406

pHmetro:

Modelo: PBL, Sargent-Welch Scientific company

Objetivos:

Utilizar un sensor selectivo a iones cloruro.

Realizar una curva de calibración.

Determinar la concentración de una muestra problema a partir de la curva de calibración.

Hipótesis:

Procedimiento:

A partir de una disolución stock de NaCl de 1,0 M se realizan disoluciones para obtener el potencial de reducción de cada una y obtener nuestra curva de calibración. Para la primera disolución con una concentración de 0.5 M se tomo 5 mL de la disolución stock y se llevó a un aforo de 10 mL, para la segunda disolución con una concentración de 0.1 M se tomo 1 mL de la disolución stock y se lleva a un aforo de 10 mL, a partir de esta disolución se realizan disoluciones seriadas de las cuales se toma un 1 mL y se lleva a un aforo de 10 mL, obteniendo así las concentraciones de 10-2, 10-3, 10-4, 10-5, 10-6, 10-7, 10-8 y 10-9 M.

Disolución Volumen aforado (mL) Concentración Cl-(M)

1 - 1.0

2 10 0.5

3 10 0.1

4 10 10-2

5 10 10-3

5 10 10-4

7 10 10-5

8 10 10-6

9 10 10-7

10 10 10-8

10 10 10-9

Resultados:

Se midió el potencial de cada una de las disoluciones utilizando un Electrodo de Calomel Saturado y potenciómetro. Los resultados se presentan a continuación.

Concentración Cl-(mol/L) ln [concentración] Potencial (mV) Potencial (V)

1 0 60 0.06

0.5 -0.69314718 100 0.1

0.1 -2.30258509 140 0.14

0.01 -4.60517019 230 0.23

0.001 -6.90775528 310 0.31

0.0001 -9.21034037 390 0.39

0.00001 -11.5129255 410 0.41

0.000001 -13.8155106 420 0.42

0.0000001 -16.1180957 420 0.42

0.00000001 -18.4206807 415 0.415

0.000000001 -20.7232658 410 0.41

Como se muestra en la tabla anterior, a partir de la concentración de Cl- en mol/L, se obtuvo el logaritmo natural de esta concentración para cada dato. La tercera columna muestra el potencial medido con el electrodo de calomel saturado (ECS) en miliVoltios (mV) y, posteriormente, estos potenciales obtenidos en mV fueron convertidos a voltios (V) empleando el siguiente factor de conversión:

60 mV((1 voltio)/(1000 mV))=0.06 voltios

...