Dicolucion

Objetivos

El alumno observara como el zinc se oxida en presencia de sulfato de cobre II en estado liquido

Observar la reacción de descomposición del sulfato de cobre

Observar cómo se oxida el zinc y el cobre comprender que el metal reducido debe estar ala izquierda del oxidado y arriba del oxidado

Revisar la reacción de intercambio que ocurre entre el zinc y el sulfato de cobre dos y así tener un conocimiento más detallado de cómo se llevó acaba la oxidación del metal

Notara cambios de color en el metal zinc y en el sulfato de cobre 2.

Introducción

El experimento es un ejemplo de reacción de oxidación-reducción.

Durante el proceso, un átomo de zinc de la lámina se transforma en un ion zinc (II) cediendo dos electrones. Por el contrario, un ion cobre (II) de la disolución acepta el par de electrones cedidos por el zinc y se transforma en un átomo de cobre que se deposita sobre la lámina de zinc. La sustancia que pierde electrones se oxida y la sustancia que gana electrones se reduce. Es decir, el zinc se oxida y el cobre se reduce.

La solución, inicialmente de color azul, palidece por el hecho de que la concentración de iones cinc (II), incoloros, ha aumentado y ha disminuido la concentración de iones cobre (II) presentes en la disolución inicial.

Hipótesis

Conforme a la introducción consideramos que el zinc sin duda se oxidara es decir perderá electrones mientras que el cobre ganara electrones es decir se reducirá y el metal según los conocimientos que ya tenemos acerca de la apariencia que toman los metales cuando se oxidan pensamos que el zinc se pondrá en un tono anaranjado como suelen tener los metales después de oxidados por factores como el aire y el agua y pensamos que el oxido de cobre dos tendrá la misma apariencia después de haberle agregado el zinc

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