Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos y destilación fraccionada

DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS Y DESTILACIÓN FRACCIONADA

JOSE MIGUEL CARDENAS CARVAJAL

DEPARTAMENTO QUIMICA Y BIOLOGIA

UNIVERSIDAD DE PAMPLONA

2014

RESUMEN

En la presente práctica se realizo la diferenciación de los compuestos inorgánicos y orgánicos por medio de un simple calentamiento con el cual se verificaba, que al calcinarse x compuestos se comportaran como los antes mencionados tipos de compuestos, para diferenciarlos se observaba que al calentarse unos se consumían hasta convertirse en una especie de hollín negro (carbón) y otros simplemente cambian su estado físico. Lo que se busca con el sistema de destilación fraccionada es encontrar los compuestos que conforman una mezcla desconocida simplemente conociendo los puntos de ebullición que se obtienen al realizar dicha destilación y por ultimo con estos datos nos dirigirse a la teoría para confrontar resultados y de esta forma obtener los compuestos que conforman la antes dicha mezcla.

PALABRAS CLAVES

Compuesto orgánico, compuesto inorgánico, carbonización, Destilación fraccionada, punto de ebullición, solubilidad.

INTRODUCCION

La destilación fraccionada es posiblemente el método más importante para la separación de mezclas de líquidos, y la destilación fraccionada a gran escala es ampliamente utilizada en la industria química.

Hay dos métodos distintos de la realización de la destilación fraccionada. En el proceso continuo, la mezcla líquida se introduce continuamente en la columna y los componentes más volátiles se mueven hacia arriba mientras que los componentes menos volátiles se mueven hacia abajo. En la destilación por lotes, la mezcla a fraccionar es en una olla y siendo cada componente a su vez retirado de la cabeza de la columna. La destilación continua es en muchos sentidos el más simple de estos métodos y es ampliamente utilizado industrialmente. En el laboratorio, donde se separaron por destilación pequeñas cantidades, y donde la columna probablemente puede utilizar para muchas diferentes mezclas de líquidos, el método por lotes se utiliza invariablemente.

Informes de destilación controlada por ordenador se concentran en aplicaciones de ingeniería y grandes químicos. A escala de laboratorio, con volúmenes de materia prima en el rango de 25-100 cm3, la destilación fraccionada no es muy popular, ya que es difícil de establecer las condiciones adecuadas para que la columna de fraccionamiento funcione con una alta eficiencia teórica de la placa. 1

Algunas diferencias entre compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos son:

COMPUESTOS INORGÁNICOS:

Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.

Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.

Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC.

Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.

Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.

Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos".

Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.

COMPUESTOS ORGÁNICOS:

Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos.

El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman la molécula.

Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. suelen quemar fácilmente, originando CO2 y H2O.

Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos.

La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno.

No son electrólitos.

Reaccionan lentamente y complejamente.(1 bibliografía)

PARTE EXPERIMENTAL

METODOLOGÍA

Diferencias Entre Compuestos Orgánicos E Inorgánicos

Se colocó un poco almidón con la punta de la espátula y se colocó en una cápsula de porcelana, se calentó y se observó qué ocurrió, se tomó nota de los resultados. Se repitió el paso anterior con Cloruro de Sodio, aserrín, Sulfato de cobre, azúcar y un pequeño trozo de algodón.

Se colocó en un tubo de ensayo aproximadamente 1 g de azúcar y en otro 1 g de Cloruro de sodio, se añadió a los 2 tubos de ensayo aproximadamente 10 ml de agua destilada, se agito y observo. Se tomó nota del tiempo empleado en solubilizarse completamente.

Destilación fraccionada

Se tomaron 100 mL de la solución problema. Se vertió la cantidad tomada en el matraz de destilación y se adicionaron las perlas de ebullición para que la mezcla hirvierade forma suave y no se produjeran sobrecalentamientos. Se armó el montaje de destilación fraccionada y se inició el calentamiento de la solución problema. Cuando la solución empezó a destilar, se tomó nota de la temperatura y recogió el destilado en un Erlenmeyer. Cuando la temperatura alcanzo los 60° se mantuvo estable hasta ese punto se recogieron 20 mL de destilado, y en el momento que esta vario se dio por terminada la práctica

Figura 1. Montaje de destilación fraccionada

RESULTADOS Y ANÁLISIS

Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos

La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente)

La sal es un compuesto iónico formado por una combinación de iones de Cl– y Na+, acomodados en una estructura cristalina con forma de sistema cúbico como se muestra en la figura 2.

Figura 2. Estructura cristalina de la sal

El cloruro sódico (NaCl) posee el mismo número de átomos de Cloro que de Sodio y el enlace químico que los une está clasificado como iónico existente entre los iones: un catión de sodio (Na+) y un anión de cloro (Cl–), como se puede ver en la figura 3.

Figura 3. Molécula de sal

La Azúcar o la sacarosa, cuya fórmula química es C12H22O11, es un disacárido formado por una molécula de glucosa y una de fructosa, que se obtiene principalmente de la caña de azúcar o de la remolacha. El cristal de sacarosa es transparente, el color blanco, es causado por la múltiple difracción

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