Diferenciación de Reconocimiento de Sustancias Inorgánicas y Orgánicas

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UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS[pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]

FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL[pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15]

        E.A.P INGENIERIA TEXTIL Y CONFECCIONES

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“Practica N°1: Diferenciación de Reconocimiento de Sustancias Inorgánicas y Orgánicas”

Docente:

Materia:

Diego Valdivieso Márquez

         Laboratorio de Química

Autores:

RICALDE POZO, Bryan Gerson.

SALAZAR NUÑEZ, Fariee Helen

MARCOS CAHUAZA, Diana Lucia,

OROYA TARAZONA, Valerie Andre.

Lima, Perú 2020[pic 18]

PRACTICA N°1: DIFERENCIACIÓN Y RECONOCIMIENTO DE SUSTANCIAS INORGÁNICAS Y ORGÁNICAS

1. INTRODUCCIÓN

Cuando se tiene una muestra para estudio, una sustancia cualquiera, se efectúa primero el examen preliminar, donde se tiene en cuenta los datos proporcionados por la observación científica de la muestra. Se observará el estado físico, el aspecto (pulverulento, cristalizado), el color, olor, el sabor en algunos casos. Reacción (ácida o alcalina).

El siguiente paso es determinar la naturaleza de las sustancias (orgánica o inorgánica), por el método de residuos de ignición: Si se obtiene residuos de carbón se tratará de una sustancia orgánica, y finalmente se efectúa el análisis elemental, que permitirá identificar los elementos que componen una sustancia orgánica.

El análisis elemental desempeña un papel muy importante y es el punto de partida del análisis químico, después del cual debe continuarse con el análisis cuantitativo y el análisis funcional orgánico.

Para realzar el análisis elemental cualitativo es necesario que las sustancias orgánicas unidas en forma covalente, sean transformadas a su forma iónica, que permita el análisis por los métodos clásicos de la química analítica.

Si existe seguridad de estar tratando una sustancia orgánica no es necesario investigar la presencia de C e H, ya que todo compuesto orgánico tiene carbono por definición salvo contadas excepciones la mayoría de sustancia contiene Hidrógeno.

El procedimiento más usual para tener en solución los elementos que componen una sustancia orgánica es el método de LASSAIGEN MULLLIKEN, que usa Sodio o Potasio metálico para fundir la sustancia y hacerlo soluble en el agua.

Los elementos que comúnmente acompañan al carbono son: Oxígeno, Nitrógeno, Azufre y Halógenos. Así por ejemplo por medio de esta técnica:

El azufre se transforma en Sulfuro Alcalino. (  )[pic 19]

El Cloro se transforma en Cloruro Alcalino. ()[pic 20]

El Bromo se transforma en Bromuro Alcalino. ( )[pic 21]

El Oxígeno y el Hidrógeno se transforman en agua (  )[pic 22]

1. OBJETIVOS

• Dar a conocer la naturaleza de la sustancia Orgánica e inorgánica – por el método de residuos de ignición.
• Conocer el análisis elemental que es el punto de partida para un análisis químico.
• Reconocer el C, H, O, N, S.

1. MATERIALES

• Tubos de prueba.
• Almidón.
• Sacarosa.
• CuSO4
• NaCl
• Mechero.

1. PARTE EXPERIMENTAL

Experimento N°1: 

• Procedimiento: En el tubo N° 1 colocar mg de almidón y calentar. En el tubo N° 2 colocar mg de sulfato de cobre y calentar, luego de dejar enfriar se agrega 5 ml de agua.

• Resultados: En el almidón al calentarlo podemos observar, que se va poniendo de un color oscuro que se va quemando, en cambio al sulfato de cobre observamos que se vuelve a un color blanco, de manera que solo se deshidrata, finalmente cuando lo dejamos enfriar y le agregamos agua, vemos que vuelve a su color principal, esto quiere decir que el almidón es un compuesto orgánico y el sulfato de cobre un compuesto inorgánico.

Experimento N°2: Reconocimiento de Nitrógeno

• Procedimiento: Determinación de la presencia de C, H, O: en un tubo de ensayo limpio y seco colocar mg. de muestra problema, calentar durante tres minutos.
• Resultados: Se ve un residuo negro, esto nos indica presencia del Carbono, y viendo la parte superior del tubo se observa gotas de agua, esto nos indica la presencia de H2 y O2.

Experimento N°3: Análisis de un Compuesto Orgánico Volátil

• Procedimiento: En un tubo de ensayo resistente al calor, colocar la muestra problema y agregar de óxido cúprico; mezclar y tapar con un tapón conectado a una varilla de desplazamiento, el cual se introduce en un tubo que contiene agua de cal (hidróxido de calcio ). Calentar el tubo de ensayo de la muestra problema.
• Resultados: Luego de calentar se observa la formación de un precipitado blanco en el tubo donde se encontraba el agua de cal.

Experimento N°4: Reconocimiento de Nitrógeno

• Procedimiento: Limpiar el tubo de ensayo. Agregar en el tubo la cal sodada y la albúmina de huevo Poner el tubo en el mechero.

• Resultados: Se obtuvo  un olor a cabello quemado, esta reacción nos indica la presencia del nitrógeno.

EXPERIMENTO N°5: Reconocimiento de azufre

• Procedimiento: En un tubo de ensayo limpio y seco colocar 0.5 de muestra problema y añadir 1 ml de ácido sulfúrico concentrado, caliente y reciba los vapores en un papel de filtro humedecido con acetato de plomo.  
• Resultados: Vemos la aparición de un color negro en el papel, lo que se considera como reacción positiva.

1. CUESTIONARIO

1. Establezca las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos. 

1. Explique Ud. Porque se añade óxido cúprico en el análisis preliminar de la investigación del Carbono.

La función del óxido cúprico es la de ayudar a la oxidación o combustión de la muestra problema. Si la muestra problema es un compuesto orgánico, al combinarse el carbono de la muestra con el óxido cúprico se formará dióxido de carbono. 

C + 2 CuO → 2 Cu + CO₂

Este dióxido de carbono en contacto con el agua de cal forma un precipitado blanquecino (carbonato de calcio), evidenciando la presencia de carbono para el observador.

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