Difusión de gases

1. Tema: Difusión de gases[pic 3]

1. Objetivos:

• Encontrar la relación entre masa molar y el cuadro de la velocidad de difusión de un gas
• Determinar la relación entre la velocidad de difusión del amoniaco y cloruro de hidrógeno en fase gaseosa.

1. Marco Teórico[pic 4]

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1. Datos, observaciones y discusiones:

Tabla 1. Datos de distancia y tiempo

Tabla 2. Cálculo de la velocidad de difusión de gases y velocidad promedio de cada gas

Realizar un cálculo modelo

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Realice los siguientes cálculos adicionales:

• Cálculo de la relación de velocidades promedio () [pic 13][pic 12]

• Cálculo de la relación de velocidades de difusión usando la Ley de Graham.

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1. Discusiones:

Explicar por qué se forma una nube en el tubo y por qué la nube se forma más cerca de uno de los extremos del tubo, escribir la reacción química que ocurre y explicar qué enlaces químicos se forman (covalente, iónico, covalente polar etc).

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1. Cuestionario

• Señalar tres factores que inciden en el porcentaje de error durante el desarrollo de la práctica.

• Errores instrumentales: Debido a que los aparatos que se utilicen durante la práctica pueden estar mal calibrados.
• Error personal: Esto puede deberse a la falla de la persona al momento de tomar las mediciones es decir un problema de carácter visual.
• Errores de método de medida: Corresponden a una elección inadecuada del método de medida; lo que incluye tres posibilidades distintas: la inadecuación del aparato de medida, del observador o del método de medida propiamente dicho.

(Ugr, 2017)

• Explique los usos o aplicaciones de la Ley de Graham.
• Este principio se utiliza en el método de difusión por difusión isotópica.
• Los diferentes procesos que se realizan en las plantas, como la difusión, la ósmosis y el desplazamiento de la planta. Están estrechamente vinculados al transporte de agua y soluciones desde el punto de origen hasta el medio donde se activa.
• Cada sustancia se difunde libremente de otras hasta que todas sean distribuidas. En la planta, la tasa de difusión depende del gradiente, que está determinado por la diferencia entre las concentraciones de las sustancias en las dos regiones y por la distancia que las separa.
• El fenómeno de difusión está relacionado con la energía cinética de las moléculas. Debido a su movimiento constante, las partículas se distribuyen uniformemente en un solo espacio en el espacio libre

(Anónimo, 2018)

1. Conclusiones:

• Gracias a la experimentación y al análisis de los resultados obtenidos se encontró la relación entre la masa molar y la velocidad de difusión.
• Se comprobó que el amoniaco tiene menor peso molecular por lo cual recorrerá mayor distancia a comparación del ácido clorhídrico.

1. Bibliografía:[pic 18]

Anexo 1

Interacción con el simulador

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Actividad

Con los datos obtenidos y basándose en la Ley de Graham para la efusión, clasifique los 7 gases en orden creciente de masas molares.

Llegamos a la conclusión que los gases que tienen menor peso molecular se difundirán más rápido por lo que para basarnos en el orden respectivo nos centraremos en el tiempo empleado el cual si es menor querrá decir que tiene un peso molecular menor y viceversa.

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