EJERCICIOS TABLA PERIODICA

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA FACULTAD DE INGENIERÍA

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA MECÁNICA

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“INFORME: Tabla Periódica”  

ALUMNO:

Rosales Ruiz Rudy Adrián CURSO:

Química General

CICLO:

II

DOCENTE:

Rubio Alfaro Guillermo Luis NUEVO CHIMBOTE – PERÚ 2021

“Año del Bicentenario del Perú: 200 años de independencia”

LA TABLA PERIODICA

1. Describa brevemente la importancia de la tabla periódica de Mendeléiev.

La importancia del trabajo que realizó Mendeléiev es que además de ordenar los elementos de manera creciente a sus masas atómicas, el resalto por el hecho de que dejo espacios en blanco para elementos todavía por descubrir y corrigió los valores de algunas masas atómicas. Los espacios que dejo en blanco correspondían a las masas atómicas 44, 68, 72 y 100, los cuales hoy en día se conocen como Escandio, Galio, Germanio y Tecnecio. Dos de los valores de las masas atómicas que corrigió fueron los del indio y Uranio.

1. ¿Cuál fue la contribución de Moseley a la tabla periódica moderna?

El trabajo más resaltante que tuvo Moseley fue la justificación su ley de los números atómicos en la Ley de Moseley, según la cual la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos catódicos es proporcional al número atómico del elemento. Como los experimentos de Moseley demostraron que los elementos producían rayos X de longitud de onda tanto más corta cuanto mayor era su peso atómico, pudo construirse una nueva tabla periódica de los noventa y dos elementos, ordenados de acuerdo con la longitud de onda de los rayos X correspondiente a cada uno de ellos. Esta tabla demuestra, a diferencia de la propuesta cuarenta años antes por Mendeléiev, que las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de sus números atómicos.

1. Describa los lineamientos generales de la tabla periódica moderna.

• Permite la rápida identificación de un elemento conociendo su número atómico.
• Permite la identificación de un elemento en particular, su número atómico y configuración electrónica, cuando solo se conoce su periodo y grupo.
• Permite comparar las propiedades de los elementos que forman un mismo grupo o periodo.
• Rápida identificación de elementos metálicos contra los no metálicos.
• Análisis de las propiedades periódicas de los elementos, es decir, la comparación de sus propiedades según su ubicación en la tabla periódica.

1. ¿Cuál es la relación más importante entre los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica?

La característica que más los relaciona y es la más importante es que todos los elementos de un mismo grupo poseen la misma cantidad de electrones de valencia o la misma cantidad de electrones en su último nivel de energía.

1. Un átomo neutro de cierto elemento tiene 17 electrones. Sin consultar la tabla periódica:

1. escriba la configuración electrónica del estado fundamental del elemento,

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1. clasifique el elemento,

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Como posee 5 electrones de valencia podemos deducir que se trata de un no metal, además de pertenecer al grupo VIIA.

c) determine si los átomos de dicho elemento son diamagnéticos o paramagnéticos

        Posee un orbital paramagnético o desapareado.

1. Explique cuál de los siguientes cationes es mayor y por qué: Cu+ o Cu+2.

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El radio iónico de él ion  es mayor al de el ion  debido a que, el primero solo ha perdido 1 electrón, mientras que el segundo ha perdido dos, por lo tanto, su radio atómico, ha disminuido más. Nos basamos en esto por el hecho de que se trata de iones del mismo elemento, de lo cual concluimos que el ion  posee un radio iónico mayor.[pic 6][pic 7][pic 8]

1. Explique cuál de los siguientes aniones es mayor y por qué: Se-2 o Te-2.

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El radio iónico de el ion   es mayor al de el ion  debido a que, a pesar de haber ganado igual cantidad de electrones (2) y estar en la misma serie química (metaloides), el ion  se ubica en el periodo 5 y el ion  esta ubicado en el periodo 4, por esta razón y siguiendo la regla ya planteada en la tabla periódica, el ion  tiene un radio iónico mayor. [pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14]

1. Indique el estado físico (gaseoso, líquido o sólido) de los elementos representativos del cuarto periodo (K, Ca, Ga, Ge, As, Se, Br) a 1 atm y 258C.

• Potasio (K): Si este elemento se encuentra a 1 atm y 258 °C, el estado físico sería LIQUIDO. (Punto de Fusión: 97.8°C - Punto de Ebullición: 760°C)
• Calcio (Ca): Si este elemento se encuentra a 1 atm y 258 °C, el estado físico seria SOLIDO. (Punto de Fusión: 838 °C – Punto de Ebullición: 1440°C)
• Galio (Ga): Si este elemento se encuentra a 1 atm y 258 °C, el estado físico seria LIQUIDO. (Punto de Fusión: 29.8 °C – Punto de Ebullición: 2237°C)
• Germanio (Ge): Si este elemento se encuentra a 1 atm y 258 °C, el estado físico seria SOLIDO. (Punto de Fusión: 937.4 °C – Punto de Ebullición: 2830°C)
• Arsénico (As): Si este elemento se encuentra a 1 atm y 258 °C, el estado físico seria SOLIDO. (Punto de Fusión: 817 °C – Punto de Ebullición: 613°C)
• Selenio (Se): Si este elemento se encuentra a 1 atm y 258 °C, el estado físico seria LIQUIDO. (Punto de Fusión: 217 °C – Punto de Ebullición: 685°C)
• Bromo (Br): Si este elemento se encuentra a 1 atm y 258 °C, el estado físico seria GASEOSO. (Punto de Fusión: -7.2 °C – Punto de Ebullición: 58°C)

1. Tanto el H2 como el He contienen dos electrones 1s. ¿Cuál especie es más grande? Justifique su elección.

La especie más grande es el H2 o Gas Hidrogeno, debido a que si vamos a el ejemplo de tan solo un átomo de hidrogeno, este ya tendría un radio atómico mayor al del Helio, debido a que a pesar de encontrarse en el mismo periodo el hidrogeno está situado más a la izquierda que el helio, y siguiendo las propiedades de la tabla, el Hidrogeno poseería un mayor radio atómico.

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