ELECTROLISIS DEL AGUA COMO MEDIO PARA LO OPTENCION DE HIDRÓGENO Y OXÍGENO

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE LOS VALLES CENTRALES DE OAXACA

FISICOQUIMICA[pic 1][pic 2]

ELECTROLISIS DEL AGUA COMO MEDIO PARA LO OPTENCION DE HIDRÓGENO Y OXÍGENO.

Nombre del expositor: Juan Esteva Domínguez.

Especialidad: TSU en Energías Renovables.

Grado escolar: Tercer Cuatrimestre.

Grupo: E-302

San Pablo Huixtepec Oaxaca a 6 de junio de 2017

Marco teórico.

Electrolisis.

El Hidrógeno utilizado se obtiene mediante el proceso de electrólisis el cual es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).

Electrolisis del monóxido de di-hidrógeno.

La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2), llevándose a cabo el siguiente proceso:

1.-El cátodo es cargado negativamente, una reducción de la reacción se lleva a cabo, con los electrones (e–) desde el cátodo está dando a los cationes de hidrógeno para formar gas hidrógeno (la semi-reacción balanceada con ácido):

Reducción en el cátodo: 2 H + (aq) + 2e– → H 2 (g)

2.-En el ánodo cargado positivamente, una oxidación produce la reacción, la generación de gases de oxígeno y dando electrones hacia el ánodo para completar el circuito:

Ánodo (oxidación): 2H 2 O (l) → O 2 (g) + 4 H + (aq) + 4 e–

Dando como resultado la siguiente reacción química.

2H2O (l) →2H2 (g)+O2 (g)

La electrólisis de una mol de agua, produce una mol de gas hidrógeno y media mol de gas oxígeno en sus formas normales diatómicas. Las moléculas o compuestos diatómicos son aquellos que están formados por dos átomos del mismo elemento químico. Un detallado análisis del proceso, muestra el uso de los potenciales termodinámicos y la primera ley de la termodinámica la cual nos establece que  la energía no se crea, ni se destruye, sino que se conserva.

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