ELECTRÓLISIS DEL AGUA: CÁLCULO DE LAS CONSTANTES DE AVOGADRO Y FARADAY

ELECTRÓLISIS DEL AGUA: CÁLCULO DE LAS CONSTANTES DE AVOGADRO Y FARADAY

Florencia- Caquetá, 14 de octubre de 2016

Tabla de contenido

INTRODUCCION        

OBJETIVOS        

Objetivo general        

Objetivos específicos        

PROCEDIMIENTO        

BIBLIOGRAFÍA        

INTRODUCCION

La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en oxígeno (O2) y de hidrógeno gas (H2) debido a una corriente eléctrica que pasa a través del agua.
En el agua el cátodo es cargado negativamente, una reducción de la reacción se lleva a cabo, con los electrones (e -) desde el cátodo está dando a los cationes de hidrógeno para formar gas hidrógeno (la semi-reacción balanceada con ácido):

Reducción en el cátodo: 2H + (aq) + 2e- → H2 (g)

En el ánodo cargado positivamente, una oxidación produce la reacción, la generación de gases de oxígeno y dando electrones hacia el ánodo para completar el circuito:

Ánodo (oxidación): 2 H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e-

Las reacciones también pueden ser equilibradas con las bases que se enumeran a continuación. No todas las reacciones medias deben ser equilibradas con el ácido o base. Muchos lo hacen como la oxidación o reducción de agua figuran en esta lista.

Cátodo (reducción): 2 H2O(l) + 2e -→ H2(g) + 2OH- (aq)

Ánodo (oxidación): 2 H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4 e- (1)

OBJETIVOS

Objetivo general

• Determinar las constantes de Avogadro y de Faraday, a partir de la electrólisis del agua, con base en la cantidad de hidrógeno producido por tiempo de reacción.

Objetivos específicos

• Diseñar y realizar el montaje experimental, para la reacción de electrólisis del agua.
• Determinar la cantidad de hidrógeno producto del electrólisis.
• Cuantificar el tiempo de reacción implícito a las condiciones experimentales de electrólisis.
• Determinar experimentalmente, el valor de la constante de Faraday.
• Determinar experimentalmente, el valor del número de Avogadro.
• Describir los elementos y su función, con base una celda, para el dispositivo de electrólisis de la práctica.
• Aplicar los principios estadísticos básicos en el cálculo y reporte de un resultado analítico.

[pic 1]

PROCEDIMIENTO

[pic 2]

Discusión  

Al momento de realizar la electrolisis del agua no se pudo obtener unos resultados fiables esto debido a diversos factores los cuales influyeron en todo el proceso para desencadenar el fallo de esta, uno de los factores a los cuales se le atribuye son el voltaje aportado por parte de la fuente eléctrica, el montaje tenia fallas por lo cual el Hidrogeno producto de la electrolisis del agua se escaba por lo cual no se pudo obtener un volumen.

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