ENSAYO SOBRE DEPARTAMENTO DE QUÍMICA PROGRAMA DE FISICOQUÍMICA.

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA PROGRAMA DE FISICOQUÍMICA.

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PULA SANTANDER EJERCICIOS DE LA LEY DE LOS GASES IDEALES REPASO

1. De acuerdo a la ley de Dalton: donde Pi = Xi PT.  Pi es la presión parcial del gas i, Xi  es la fracción molar de dicho gas y PT  es la presión total de la mezcla. Deduzca matemáticamente como se obtiene dicha ecuación.

2. El análisis molar de una mezcla consiste en 65% de N2, 20% de O2 y 15% de CO2. La mezcla se encuentra a 350 K y 300 KPa. Determine a) la fracción de masa, b) la presión parcial de la mezcla y c) el volumen ocupado por la mezcla en m3. Rat. a) XN2= 58, 3% XO2 = 20, 5%   XCO2= 21, 1% b) PN2 = 195 KPa PO2 = 60

KPa    PCO2 = 45 KPa    c) 970 m3.

3. El "hielo seco" es dióxido de carbono sólido a temperatura inferior a -67 ºF y presión de 14,7 Psia. Una muestra de 0,050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío cuyo volumen es de 0,1624 pies3, que se termostata a la temperatura de 122ºF a) Calcule la presión, en atm, dentro del recipiente después de que todo el hielo seco se ha convertido en gas. b) Explique si se producen cambios en la presión y en la cantidad de moles gaseosos si el experimento lo realizáramos termostatando el recipiente a 60ºC. RTA: P = 6,5.10- 3 atm.

4. Supongamos que Isaac Newton pesaba 65Kg. Calcular la presión que ejercia sobre el suelo cuando calzaba a) botas con suelas con un área total de 250cm2 en contacto con el suelo, b) patines de hielo con un área total de 2cm2  RTA: a)

2,6X104Pa, b) 3,2X106Pa

5. Un balón de vidrio de 1,0L contiene 1,0X1023  moléculas de H2. Si la presión ejercida por el gas es de 100KPa, ¿cuál es: a) la temperatura del gas, b) la velocidad cuadrática media de las moléculas? c) sería diferente la temperatura si se trata de moléculas de O2? RTA: a) 72K

7. Un compuesto orgánico oxigenado se quema y a partir de 0,0127 Lb del mismo se obtienen 6,72 dm3  de CO2  medidos en CNPT y una cantidad de agua que contiene 1,806 x1023  átomos de oxígeno. Se toma un cilindro vacío de 10 kg de masa y 10 dm3 de volumen y se llena con dicho compuesto en estado gaseoso

400K y 1 atm de presión. El cilindro lleno tiene una masa de 10,035 kg. Calcular:

a) la formula mínima del compuesto b) la masa molar

c) la formula molecular

8. A 32°F y bajo una presión de 1000 mm de Hg. un peso dado de N, ocupa un volumen de un litro. A -212°F el mismo peso de gas a la misma presión ocupa un

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