ENSAYO TERMODINAMICA UNIDAD 1

INTRODUCCIÓN

Una sustancia pura es aquella que tiene una composición química homogénea e invariable. Puede existir en más de una fase, pero su composición química es la misma en todas las fases.

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS PURAS

Las propiedades de las sustancias son todas sus características evaluables, cuyo valor dependa de las condiciones a las que están sometidas.

En las sustancias puras podemos encontrar dos grandes grupo de propiedades generales:

PROPIEDADES INTENSIVAS

Son aquellas propiedades independientes de la masa del sistema, por ejemplo:

 Presión

 Temperatura

 Densidad

 Energía interna especifica

PROPIEDADES EXTENSIVAS

Son aquellas propiedades cuyo valor inicial varía directamente con la masa del sistema, por ejemplo:

 Masa

 Volumen

 Energía interna

DIAGRAMA DE FASE

Una fase es un estado en una secuencia de posibles estados generalmente periódicos. Las fases en termodinámica son los distintos estados homogéneos en los que se presenta una sustancia al ir cambiando su estado termodinámico. Los tres estados fásicos de la materia son: solido, líquido y gaseoso.

Hay una diagrama que representa estas tres fases, pero también hay diagramas que solamente involucra dos delas fases. Pero nos concentraremos en el diagrama P-T o también conocido como diagrama de fases.

A Demo de saturación sólido + líquido 1 Fusión

B Punto crítico 2 Solidificación

C Punto triple 3 Evaporación

D Demo de saturación líquido + vapor 4 Condensación

E Proyección de la línea triple 5 Sublimación

F Demo saturación sólido + vapor 6 Gas a solido

En el diagrama se ven las siguientes características:

• Punto triple:

Proyección de la línea triple en el diagrama P-T. Es un punto en el cual las tres fases existen en equilibrio.

• Línea triple:

Los estados de una sustancia sobre la línea triple tienen la misma presión y temperatura.

• Domo:

Zona de mezcla dentro de la cual hay cambio de fase.

• Línea de saturación:

Línea donde comienza a ocurrir el cambio de fase, delimita el domo, existen 3:

 Línea de solido saturado.

 Línea de líquido saturado.

 Línea de vapor saturado.

• Punto de crítico:

Punto de máxima temperatura y presión por debajo del cual puede ocurrir el cambio de fase liquido-vapor o viceversa, a presión y temperatura constante.

Punto en el cual los estados de líquido saturado son idénticos.

Por encima del punto crítico no existe línea que separa la región de líquido y vapor, el cambio de fase ocurrirá de manera espontánea a medida que aumenta la presión y la temperatura.

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