EQUILIBRIO IONICO
Enviado por cesarello • 15 de Agosto de 2013 • 760 Palabras (4 Páginas) • 990 Visitas
EQUILIBRIO IONICO
PRACTICA DE AULA DE QUÍMICA GENERAL II
ING CESAR MONTEZA ARBULU
1. En una solución 0,25 M de bencilamina, C7H7NH2, la concentración del OH- es 2,4x10 -3 M Cual es la constante de ionización de esta base débil? La reacción es :
C7H7NH2 + H2O C7H7NH3 + + OH-
2. La Morfina es una base débil y la ionización acuosa puede indicarse como
M(ac) + H2O MH+ (ac) + OH- (ac)
En una solución 0,0050 M de morfina, la proporción de iones OH- (ac) a moléculas de morfina es 1,0 / 83. Cuál es el valor de K para la ionización acuosa de morfina?.
3. Cuál es la concentración de iones H+ en una solución 0,20 M de Acido Benzoico, y cual es el porcentaje de ionización del ácido en esta solución?
4. La constante de ionización del ácido propanoico, H C3H5O2, es 1,3 x 10-5 Cual es la concentración de H+ en una solución 0,25 M de este ácido? Cual es el porcentaje de ionización de H C3H5O2 en esta solución?
5. En una solución acuosa de NH3, la concentración de OH-(ac) es 1,8 x10 -3
Cual es la concentración de NH3(ac) ?
6. Un ácido débil, HX, está ionizado al 0,10 % en una solución 0,10 M A que concentración esta ionizado el ácido al 1,0 %?
7. Cuáles son las concentraciones de NH3(ac), NH4+(ac) y OH- (ac) en una solución preparada de 0,15 moles de NH4Cl y 0,25 moles de NaOH en un volumen total de 1 litro ?
8. Cuáles son las concentraciones de H+ (ac) y OH- (ac) en una solución 0,020 M de HNO3 y en una solución0,020 M de Ba(OH)2 ?
9. Que pH le corresponde a cada una de las siguientes soluciones:
a. [H+] = 0,35 M b. [OH-]= 0,15 M c. [OH-]= 6,0 x 10-6 M d. [H+]= 2,5x10-8M
10. Que concentración de OH- (ac) corresponde a cada uno de los siguientes:
a. pH = 0,55 b. pOH= 4,32 c. pH= 12.13d d. pOH= 12,34
11. Cuantas moles de HClO2 se deben utilizar para preparar 1 litro de solución de pH 2,60?
12. Una solución 0,23 M de un ácido débil HX, tiene un pH de 2,89. Cual es la constante de ionización del ácido ?
13. Se preparó una solución por adición de 0,010 moles de nitrito de sodio a 100 ml de una solución 0,035 M de ácido nitroso. Supóngase que el volumen de la solución final es 100 ml. Calcule el pH de la solución y el porcentaje de ionización del HNO2.
14. Sé preparó una solución de 0,028 moles de un ácido débil HX y 0,0070 moles de NaX diluido a 200 ml, tiene un pH de 3,66. C Cual es la constante de ionización del HX?
15. Una solución de hidracina 0,10 M,N2H4, contiene una concentración desconocida de clorhidrato de hidracina, N2H5Cl, tiene un pH de 7,15. cual es la concentración del clorhidrato de hidracina en la solución ?
16. Sé
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