EQUILIBRIO QUIMICO

EQUILIBRIO QUIMICO

En el estudio de las reacciones químicas. básicamente, se consideraron la formación y la estequiometría. A esto, hay que agregar el estudio de las velocidades de reacción y equilibrio.

Si bien es cierto que, en muchas reacciones los reactivos se consumen completamente para dar productos, no son procesos reversibles. En otras, quizá más numerosas, los productos una vez formados, reaccionan entre sí para generar reactivos. En otros términos el proceso es reversible. Un proceso reversible se indica con una doble flecha ( ) entre reactivos y productos.

La descomposición de un carbonato con un ácido es un ejemplo de reacción no reversible. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

En este caso, el carbonato de calcio reacciona completamente para transformarse en cloruro de calcio (CaCl2), agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2), que se difunde en el aire tan pronto se forma.

Esta reacción, en un sistema abierto como el es un proceso o reacción irreversible porque ocurre solamente de izquierda a derecha.

La síntesis del acido yodhídrico ( HI ) a partir de sus elementos a 700° C, es un ejemplo de reacción reversible:

H2(g) + I2(g) 2HI(g)

Al comienzo los reactivos desaparecen para formar el HI. Poco después, cuando se ha formado suficiente ácido éste se empieza a descomponer para formar H2 e I2, hasta alcanzar un estado de equilibrio. A partir de ese momento. las concentraciones de las especies involucradas en la reacción permanecen constantes.

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